10.在200 mL 1mol·L-1的NaHCO3溶液中.加入一定量的单质或化合物X.恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液.实现转变的物质X有多种.符合条件的一组是( ) 选项 A B C D X的化学式 Na Na2O Na2O2 NaOH 加入X的质量(g) 4.8 6.4 7.8 16.0 解析:本题考查了元素及其化合物的有关计算.NaOH+NaHCO3===Na2CO3+H2O.则恰好使NaHCO3溶液转化为只含Na2CO3溶质的溶液.需要NaOH 0.2 mol.A.B与水反应生成的NaOH均大于0.2 mol.D中NaOH为0.4 mol.C中7.8 g Na2O2与水反应恰好生成0.2 mol NaOH. 答案:C 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(15分)广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示,即V(A) = ,rX(A)表示物质A物理量(如质量、浓度等)的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率,实验装置图如右图。

可选用试剂及规格:纯锌、粗锌(含铜杂质)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,
反应温度:250C 、350C
(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          
(2)为表达锌和硫酸反应快慢,该学习小组设计了如下表格,请填充表格丁、戊、己三处。

编号
反应速率表达式的定义
反应速率表达式
反应速率单位

单位时间内H+浓度的变化量
V(H+) =
mol / L.min





单位时间内生成H2标况下的体积
V(H2) =
L / min
  
(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸过量)在250C反应进行研究,用秒表计时,至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时,记录反应时间为5分钟,该反应速率V(H+) =             
(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析,设计如下系列实验,庚辛壬癸四处空白。
编号
锌的形状
锌的规格
硫酸的浓度
反应温度
实验设计的目的

块状
纯锌
1mol/L
250C
实验①和②研究的目的是          
实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响;
实验③和④研究锌的规格对反应速率影响;
实验④和⑤研究的目的是           

颗粒状
纯锌
1mol/L
250C

颗粒状
纯锌

250C

颗粒状

2mol/L
250C

颗粒状
粗锌
2mol/L
350C
……

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(15分)广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示,即V(A) = ,rX(A)表示物质A物理量(如质量、浓度等)的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率,实验装置图如右图。

可选用试剂及规格:纯锌、粗锌(含铜杂质)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

反应温度:250C、350C

(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          

(2)为表达锌和硫酸反应快慢,该学习小组设计了如下表格,请填充表格丁、戊、己三处。

编号

反应速率表达式的定义

反应速率表达式

反应速率单位

单位时间内H+浓度的变化量

V(H+) =

mol / L.min

单位时间内生成H2标况下的体积

V(H2) =

L / min

  

(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸过量)在250C反应进行研究,用秒表计时,至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时,记录反应时间为5分钟,该反应速率V(H+) =             

(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析,设计如下系列实验,庚辛壬癸四处空白。

编号

锌的形状

锌的规格

硫酸的浓度

反应温度

实验设计的目的

块状

纯锌

1mol/L

250C

实验①和②研究的目的是           

 

实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响;

实验③和④研究锌的规格对反应速率影响;

 

实验④和⑤研究的目的是            

 

颗粒状

纯锌

1mol/L

250C

颗粒状

纯锌

250C

颗粒状

2mol/L

250C

颗粒状

粗锌

2mol/L

350C

……

 

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(15分)广义的化学反应速率可以用参加化学反应的任一种物质“在单位时间内某一可测的物理量的变化量”来表示,即V(A) = ,rX(A)表示物质A物理量(如质量、浓度等)的改变量。某学习小组用块状纯锌和200mL稀硫酸反应研究化学反应速率,实验装置图如右图。

可选用试剂及规格:纯锌、粗锌(含铜杂质)、1mol/L 稀硫酸、2mol/L 稀硫酸,

反应温度:250C 、350C

(1)请写出锌和硫酸反应的离子方程式                                          

(2)为表达锌和硫酸反应快慢,该学习小组设计了如下表格,请填充表格丁、戊、己三处。

编号

反应速率表达式的定义

反应速率表达式

反应速率单位

单位时间内H+浓度的变化量

V(H+) =

mol / L.min

单位时间内生成H2标况下的体积

V(H2) =

L / min

  

(3)该学习小组选用0.1 mol Zn和200 mL 1mol/L 稀硫酸(硫酸过量)在250C反应进行研究,用秒表计时,至锌块完全溶解且溶液中不再有气泡放出时,记录反应时间为5分钟,该反应速率V(H+) =             

(4)该小组对“影响反应速率的因素”进行了分析,设计如下系列实验,庚辛壬癸四处空白。

编号

锌的形状

锌的规格

硫酸的浓度

反应温度

实验设计的目的

块状

纯锌

1mol/L

250C

实验①和②研究的目的是           

 

实验②和③研究硫酸浓度对反应速率影响;

实验③和④研究锌的规格对反应速率影响;

 

实验④和⑤研究的目的是            

 

颗粒状

纯锌

1mol/L

250C

颗粒状

纯锌

250C

颗粒状

2mol/L

250C

颗粒状

粗锌

2mol/L

350C

……

 

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NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:

A.8.2 g Na218O2与过量的H216O作用,生成的氧气中含有的中子数为0.8 NA

B.标准状况下,11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5 NA

C.0.4 mol乙炔和乙醛混合气体在氧气中充分燃烧,消耗氧气的分子数为NA

D.200 mL 1mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中,Fe3+ 和SO42离子数的总和是NA

 

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在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个SO42-,(NA表示阿佛加德罗常数的值)同时含有NA个金属离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为

[  ]

A.

1 mol/L

B.

2.5 mol/L

C.

5 mol/L

D.

2 mol/L

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同步练习册答案