元素M和N，其原子核的质子数分别为10和18，它们的原子结构上具有的共同点是

1. A.
   核外电子层数相等
2. B.
   核外的电子总数相等
3. C.
   最外层的电子数相等
4. D.
   核内中子个数相等

有A、B、C、D、E五种元素，A元素原子核外（第1）层与M（第3）层上的电子数相等；B元素的单质在氧气中燃烧发出明亮的紫蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体；阴离子与氩原子核外电子数相同；D元素的相对原子质量为23，其原子核内有12个中子．单质是质量最轻的气体．试写出A、B、C、D、E五种元素符号_________．___________．___________．___________．___________

元素周期表是学习化学的重要工具．下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

1H							2He
3Li	4Be	5B	6C	7N	8O	9F	10Ne
11Na	12Mg	13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是________（填字母）．
A．相对原子质量不同　　 B．质子数不同　　C．中子数不同
（2）镁元素的原子结构示意图为，则m=________，该原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子，说明元素的化学性质与原子的________关系密切．
（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期．根据下图第二周期各元素的原子结构示意图如右上图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：________（填字母）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素的原子序数依次递增
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
（4）小明在查阅资料时发现镁条能在6号与8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为1：2）中燃烧，镁条燃烧时，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，该反应的化学方程式是________．