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    7．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位. (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业.用硫酸制造的常见化肥有 . (2)硫酸生产中.根据化学平衡原理来确定的条件或措施有 . A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎 B．使用V2O5作催化剂 C．转化器中使用适宜的温度 D．净化后的炉气中要有过量的空气 E．催化氧化在常压下进行 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 (3)在硫酸工业中.通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＝-98.3 kJ·mol-1 在实际工业生产中.常采用“二转二吸法 .即将第一次转化生成的SO2分离后.将未转化的SO2进行二次转化.假若两次SO2的转化率均为95%.则最终SO2的转化率为 . (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备. ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流 .请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的. . ②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫.以达到消除污染.废物利用的目的.用化学方程式表示其反应原理. . [解析] (2)根据化学平衡原理来确定的条件改变是D项(增大反应物浓度.使平衡正向移动). 根据化学平衡原理.降温有利于平衡正向移动.保持适宜温度是为了使催化剂效率最高. ×95%＝99.75%. (4)注意SO2用NH3吸收后再用H2SO4处理.可得相应化肥.SO2可以再次循环利用. [答案] (1)硫酸铵 (2)D ①SO3从吸收塔底部进入.吸收剂从顶部下淋.形成对流 ②SO2+NH3+H2O===NH4HSO3,2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑ [或SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+H2SO4===(NH4)2SO4+H2O+SO2↑] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
    区（填标号）；

    A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
    该反应的化学方程式为                。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2+O2SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
    平衡常数为__________。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9．3
    		9．2
    		9．0
    		8．4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
    温度升高而降低的原因                          。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
    法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度
    D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行
    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。
    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
    ________________________________________________________________________

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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。

    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。

    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。

    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B．使用V2O5作催化剂

    C．转化器中使用适宜的温度

    D．净化后的炉气中要有过量的空气

    E．催化氧化在常压下进行

    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3

    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。

    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。

    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。

    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)

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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。
    (1)硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有________(任写一种)。
    (2)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
    A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎
    B．使用V2O5作催化剂
    C．转化器中使用适宜的温度
    D．净化后的炉气中要有过量的空气
    E．催化氧化在常压下进行
    F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3
    (3)在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：2SO2(g)＋ O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1。在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO2分离后，将未转化的SO2进行二次转化，假若两次SO2的转化率均为95%，则最终SO2的转化率为________。
    (4)硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备(沸腾炉、转化器、吸收塔)。
    ①三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行“对流”。请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的。______________________________。
    ②工业生产中常用氨－酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。用化学方程式表示其反应原理。(只写出2个方程式即可)
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    硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题：
    （1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在     郊
    区（填标号）；
    A．有丰富黄铁矿资源的城市B．风光秀丽的旅游城市
    C．消耗硫酸甚多的工业城市D．人口稠密的文化、商业中心城市
    （2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2，
    该反应的化学方程式为                。
    （3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用         吸收SO3。
    （4）已知反应2SO2+O2SO3 △H <0，现将0．050mol SO2和0．030mol O2
    充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压
    强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO2的转化率为________；该条件下的
    平衡常数为__________。
    （5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在
    沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
    沸腾炉温度/℃
    		600
    		620
    		640
    		660
    炉渣中CuSO4的质量分数/%
    		9．3
    		9．2
    		9．0
    		8．4
    已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4的质量分数随
    温度升高而降低的原因                          。
    （6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方
    法可用      （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产
    水泥的辅料，写出这两步反应的化学方程式          。

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