【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。
(1)铁原子在基态时,价电子(外围电子)排布式为______________________________。
(2)硝酸钾中NO
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的空间构型为________,写出与NO
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互为等电子体的一种非极性分子化学式____________________________________。
(3)6氨基青霉烷酸的结构如图所示,其中采用sp
3杂化的原子有____________。
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(4)下列说法正确的有________(填字母序号)。
a.乙醇分子间可形成氢键,导致其沸点比氯乙烷高
b.钨的配合物离子[W(CO)
5OH]
-能催化固定CO
2,该配离子中钨显-1价
c.聚乙烯(┌└CH
2CH
2┐ ┘n)分子中有5n个σ键
d.由下表中数据可确定在反应Si(s)+O
2(g)===SiO
2(s)中,每生成60 g SiO
2放出的能量为(2c-a-b) kJ
化学键
| Si—Si
| O==O
| Si—O
|
键能(kJ·mol-1)
| a
| b
| c
|
(5)铁和氨气在640 ℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式______________________________________。若两个最近的Fe原子间的距离为s cm,则该晶体的密度是________________________________g·mol
-1。
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