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    12．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔.可制得化合物X.X溶于水能电离出K+.Cr3+.SO.若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O后.溶液中的Cr2O和过量KI溶液反应又生成Cr3+.同时得到3.81 g I2,若向溶有2.83 g X的溶液中.加入过量的BaCl2溶液.可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为( ) A．K2SO4·2Cr2(SO4)3 B．K2SO4·Cr2(SO4)3 C．2K2SO4·Cr2(SO4)3 D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3 解析:2.83 g X中含Cr3+为:×2÷3＝0.01 mol.含有SO为:4.66 g÷233 g/mol＝0.02 mol.n(Cr3+)∶n(SO)＝1∶2.对照四个选项.只有B符合． 答案:B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2008?韶关一模）两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-和过量KI溶液反应又生成Cr3+，同时得到3.81gI2；若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

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    （2012?宿州一模）两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　　）

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    两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2．83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3．81g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋I－＋H＋→Cr3+＋I2＋H2O（未配平）  。若向溶有2．83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4．66 g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为                     （    ）

    A．　                                 B．

    C． 　                               D．

     

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    将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81 g I2，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（    ）

    A．K2SO4·2Cr2(SO4)3                             B．2K2SO4·Cr2(SO4)3

    C．K2SO4·Cr2(SO4)3                D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)3

     

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    两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO2—4，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O2-7后，溶液中的Cr2O2-7可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：Cr2O2-7+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为（    ）

        

     

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