9．硫有多种单质．S是其中的两种同素异形体．已知: ①S+O2(g)===SO2(g),ΔH1＝-297.16 kJ/mol ②S+O2(g)===SO2(g),ΔH2＝-296.83 kJ/mo——青夏教育精英家教网—

9．硫有多种单质．S是其中的两种同素异形体．已知: ①S+O2(g)===SO2(g),ΔH1＝-297.16 kJ/mol ②S+O2(g)===SO2(g),ΔH2＝-296.83 kJ/mol ③S ΔH3 下列说法不正确的是( ) A．ΔH3<0 B．正交硫比单斜硫稳定 C．单斜硫转化为正交硫是吸热反应 D．质量相等时.单斜硫能量比正交硫能量高解析:根据盖斯定律.ΔH3＝ΔH1-ΔH2＝-297.16 kJ/mol-＝-0.33 kJ/mol<0,由热化学方程式可知.单斜硫转化为正交硫是放热反应,正交硫比单斜硫稳定,质量相等时.单斜硫比正交硫能量高．答案:C 【查看更多】

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）

X	Y
	Z	W

A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

C．阴离子的还原性：X< Y

D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（）

X	Y
	Z	W

A．四种元素的氢化物中，Y的氢化物沸点最高

B．Z的单质不溶于水，有多种同素异形体

C．阴离子的还原性：X< Y

D． X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

【解析】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Y只能是O，则根据元素在周期表中的位置可知X是N、Z是S、W是Cl。水分子中存在氢键，沸点最高。硫有多种同素异形体，其单质不溶于水。氨气和硝酸反应生成硝酸铵。非金属性是O大于N，所以阴离子的还原性是X＞Y，因此正确的答案是C。

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不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是_______。

（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]²^—中不含有的是____（填选项编号）。

A．离子键 B．配位键 C．σ键 D．π键 E．氢键

（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：C₆₀分子中原子轨道杂化类型是_______。