700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2): 反——青夏教育精英家教网—

700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应: CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＞t2): 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L-1·min-1 B.保持其他条件不变.起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.到达平衡时.n(CO2)＝0.40 mol. C.保持其他条件不变.向平衡体系中再通入0.20molH2O.与原平衡相比.达到新平衡时CO转化率增大.H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃.上述反应平衡常数为0.64.则正反应为吸热反应 [分析]本题属于基本理论中化学平衡问题.主要考查学生对速率概念与计算.平衡常数概念与计算.平衡移动等有关内容理解和掌握程度.高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延. A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值.而不是H2物质的量的变化与t1的比值. B.因为反应前后物质的量保持不变.保持其他条件不变.平衡常数不会改变.起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O.似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的.到达平衡时.n(CO2)＝0.40 mol. C.保持其他条件不变.向平衡体系中再通入0.20molH2O.与原平衡相比.平衡向右移动.达到新平衡时CO转化率增大.H2O转化率减小.H2O的体积分数会增大. D.原平衡常数可通过三段式列式计算结果为1.温度升至800℃.上述反应平衡常数为0.64.说明温度升高.平衡是向左移动的.那么正反应应为放热反应. 答案:BC 【查看更多】

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁），下列说法中正确的是（　　）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

A、反应在t₁ min内的平均速率为v（CO₂）=

0.4

mol?L^-1?min^-1

B、到t₁ min时，反应未达平衡状态

C、保持700℃不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30 molH₂0，达到新平衡时与原平衡相比，C0转化率增大，H₂的体积分数增大

D、温度升至800℃时，上述反应的平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.40/t₁mol?L^-1?min^-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n（CO）（mol）	H₂O（mol）
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H2)=

0.40

mol?L-1?min-1

B．反应在t₁min时没有达平衡，t₂min时达到平衡

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＜t₂）：

反应时间/min	n（CO）/mol	H₂O/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法不正确的是（　　）

A．反应在t₁min内的平均速率为v（H₂）=0.20/t₁mol?L^-1?min^-1

B．保持其他外界条件不变，若起始时向容器中充入1.20 mol CO和1.20 mol H₂O，反应在t₁min内的平均速率会增大

C．保持其他外界条件不变，按图表中的通入量，初始再多通入0.20mol氦气，则反应在t₁min内的平均速率会增大

D．在t₁到 t₂时间段内，上述可逆反应已经达到平衡状态

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反应时间/min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）=

0.20

mol?L^-1?min

B、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

C、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，到达平衡时，n（CO₂）=0.40 mol

D、温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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