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    8 L 32 g 22.4 L V(CO2) m(O2) 1.12 L 知反应掉的CO2为:V(CO2)＝＝2.24 L.所以剩余CO2为:5.6 L-2.24 L＝3.36 L 剩余CO2的质量为m(CO2)＝×44 g·mol-1＝6.6 g 生成O2的质量m(O2)＝＝1.6 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    32 g　S8单质(下图)中含有的S－S键个数为8 NA

    B．

    常温下，16 g　O2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5 NA

    C．

    1 mol　Mg在空气中完全反应生成MgO、Mg3N2转移电子数为2 NA

    D．

    标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为NA

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    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A．

    常温常压下，32 g　O2和O3的混合气体所含原子数为NA

    B．

    标准状况下，11.2 L　SO2中含有的分子数为0.5 NA

    C．

    7.8 g　Na2O2与足量水反应转移的电子数为0.2 NA

    D．

    23 g钠与足量氧气充分反应，转移的电子数一定为是NA

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    下列关于2 mol氧气的叙述中，正确的是
    [     ]
    A．质量是32 g　　　
    B．体积是44.8 L
    C．分子数是1.204×1024  
    D．原子数是2 mol

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    (14分)现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：

    元素

    信息

    A

    元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

    B

    B原子得一个电子后2p轨道全满

    C

    C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大

    D

    D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数

    E

    E＋和B－具有相同的电子层结构

    (1)B的核外电子排布式为________  ，CB3的晶体类型为________ 。

    (2)B、C、D三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)。

    (3)C的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________。

    （4）E2D的水溶液呈     （填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释理由：_______________________。

    （5）已知：12.8 g液态C2 A4与足量A2O2反应生成C2和气态A2O，放出256.65 kJ的热量。

        A2O(l)=== A2O (g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1。

        2 A2O2 (l)===2A2O (l)＋O2(g)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。

        则液态C2 A4与足量O2反应生成C2和液态A2O的热化学方程式为：    ________________________________________________。

     

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    工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物质的量

    请回答下列问题：

    (1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

    (2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．

    a．起始充入的CO的物质的量为2 mol

    b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

    c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

    d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次达到平衡时，n(CH3OH)/n(CO)的值会变小．

    (3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H2)＝________．该温度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

    (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，请写出32 g　CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式：________．

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