有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidity grade）,AG的定义为AG=lg［c(H⁺)/c(OH^-)］。现有25 ℃时，0.1 mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的AG=6.0，则下列说法正确的是

A.在Na₂A、NaHA两溶液中，前者所含微粒种类多

B.在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数近似相等

C.某NaOH溶液与H₂A溶液等体积混合后，其AG的值一定小于零

D.在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为pH=7-AG

已知25 ℃时，0.1 mol·L^-1的氨水中NH₃·H₂O的电离程度和0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中醋酸的电离程度大致相当。现有25 ℃时0.1 mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体并使之溶解后发现溶液的pH增大。对此现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH^-)增大，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺)减小，因此溶液的pH增大。?

（1）为验证上述哪种解释正确，同学们设计了一个探讨性实验：向0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中加入少量的下列物质?　　　　?（填字母），然后测定溶液的pH。?

A.固体NaOH

B.固体CH₃COONH₄?

C.NH₃

D.固体NaHCO₃?

（2）如果甲同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“不变”）。如果乙同学的解释正确，则实验后溶液的pH应　　（填“增大”“减小”或“?不变?”）。（3）根据中学所学化学知识，你认为上述两种解释中　　　　　　（填“甲”或“乙”）正确，简述理由：　　　　　　　　　。

已知25℃时，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的电离常数约相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸钠中的醋酸根离子能发生水解反应：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈碱性。
现有25℃时的0.1mol/L醋酸溶液，其pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解后，发现溶液的pH增大。对此，有两种不同的解释：
甲同学认为，醋酸钠水解后呈碱性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同学认为，醋酸钠溶于水后电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H⁺）减小，故而溶液的pH增大。
（1）根据中学所学知识，你认为上述解释中哪一种正确？简述你的理由。
（2）请从固体NaOH、固体NaHCO₃、固体CH₃COONH₄、固体NH₄Cl中选择一种试剂，设计一个简单的实验，用以证明上述哪种解释合理。