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    14．室温时.将pH＝5的硫酸稀释10倍.则[H+]∶[SO42-]＝ .若将稀释后的溶液再稀释100倍.则[H+]∶[SO42-]＝ . [解析] pH＝5时.[H+]＝10-5mol/L.[SO42-]＝mol/L.稀释10倍后.[H+]＝10-6mol/L.[SO42-]＝mol/L.所以为2∶1.再稀释100倍.[H+]＝10-7mol/L.[SO42-]＝mol/L＝5×10-9mol/L.所以为20∶1. [答案] 2∶1 20∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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    室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，[H+]：[SO42－]＝________；将稀释后的溶液再稀释100倍，[H+]：[SO42－]＝________．

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    室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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    室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H+)∶c(SO42－)＝________．

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     (1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。

    (2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。

    A．5       B．7   C．3～5之间   D．5～7之间

    (3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度          ，醋酸的电离平衡常数        ，水的电离程度         。

    A．增大  B．减少C．不变  D．无法确定

    （4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。

    （5）室温下NaHCO3溶液的PH       7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示）          ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是        

     

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