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    0．01 mol/L×a L＝0.1 mol/L×b L a∶b＝10∶1 离子浓度关系:[Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)若pH＝2.则 [H+]混＝＝0.01 mol/L a∶b＝9∶2 离子浓度关系:此时.假如原来NaOH溶液为9 L.H2SO4溶液则为2 L n(Na+)＝0.01 mol/L×9 L＝0.09 mol 剩余n(H+)＝0.01 mol/L×＝0.11 mol n(SO42-)＝×2 L＝0.1 mol 所以:[H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-] [答案] 大于 KW随温度升高而增大 (1)10∶1 [Na+]>[SO42-]>[H+]＝[OH-] (2)9∶2 [H+]>[SO42-]>[Na+]>[OH-] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    把0.02 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L－1 NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的为

    A.c(CH3COO－)＞c(Na＋)

    B.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

    C.2c(H＋)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    D.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.01　mol·L－1

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    在100 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是


    1. A.
      最终得到白色沉淀和无色溶液
    2. B.
      最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
    3. C.
      在最终得到的溶液中，n(Cl-)＝0.02 mol
    4. D.
      在最终得到的溶液中，c(Cu2+)＝0.01 mol·L-1

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    若定温时0.1 mol/L的盐NaX溶液的pH＝9，则该溶液中起水解反应的X-离子占全部X-离子


    1. A.
      0.01%
    2. B.
      0.09%
    3. C.
      1.0%
    4. D.
      无法确定

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    若室温时0.1 mol·L－1的盐NaX溶液的pH＝9，则该溶液中起水解反应的X－占全部X－的

    [　　]

    A．

    0.01％

    B．

    0.09％

    C．

    1.0％

    D．

    无法确定

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    在100 mL　0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g　BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有2.5 g　CuSO4·5H2O的溶液，充分反应．下列说法中，正确的是

    [　　]

    A．

    最终得到白色沉淀和无色溶液

    B．

    最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

    C．

    在最终得到的溶液中，n(Cl－)＝0.02 mol

    D．

    在最终得到的溶液中，n(Cu2+)＝0.01 mol·L－1

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