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    12．某溶液中仅含Na+.H+.OH-.CH3COO-四种离子.下列说法错误的是( ) A．溶液中四种粒子之间不可能满足:[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+] B．若溶液中部分粒子间满足:[CH3COO-]＝[Na+].则该溶液一定呈中性 C．若溶液中溶质仅为CH3COONa.则粒子间一定满足:[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH.则溶液中粒子间一定满足:[CH3COO-]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-] [解析] 据电荷守恒.B正确,A中[OH-]＞[H+]溶液显碱性.若溶质是CH3COONa.应符合C项.但若是NaOH和CH3COONa作溶质.就可以满足关系,D中思考的切入点.若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH时.溶液中[H+]也可能小于[OH-]. [答案] AD 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

    C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

    C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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    某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

    C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

    C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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    某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

    C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

    C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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    某溶液中仅含Na+、H+ 、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是
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    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)
    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足： C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) 

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    某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是

    A．溶液中四种粒子之间不可能满足：c(Na+)＞c(OH－）＞c(CH3COO－)＞c(H+)

    B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

    C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

    C(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

    C(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

     

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