0．04 L×0.2 mol/L 0.04 L×0.1 mol/L 余n[Ba(OH)2)]＝0.004 mol.n(OH-)＝0.008 mol [OH-]＝0.1 mol/L 则pH＝13.——青夏教育精英家教网—

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0．04 L×0.2 mol/L 0.04 L×0.1 mol/L 余n[Ba(OH)2)]＝0.004 mol.n(OH-)＝0.008 mol [OH-]＝0.1 mol/L 则pH＝13. [答案] Ⅰ.BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑ Ⅱ.5.5×10-10 2.2×10-10 (3)13 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

（2013?黄山一模）用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．25℃时，pH=1的1.0 L H₂SO₄溶液中含有的H⁺的数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L Cl₂与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．取0.5 L 0.2 mol?L^-1mol氯化铁溶液，所得溶液含有0.1 N_A个Fe³⁺

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N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．在1 L 0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-的数目为0.2N_A

B．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 N_A

C．标准状况下22.4 L CH₄和C₂H₄的混合气体所含氢原子数为4N_A

D．15.6 g Na₂O₂ 与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.4N_A

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N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N_A

B．2 L 0.2 mol/L K₂SO₄溶液SO₄^2-物质的量浓度为0.4 mol/L

C．1 mol Na作还原剂可提供电子数为2N_A

D．同温、同压下N_A个CO₂分子和N_A个O₂分子的体积相同

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下列说法正确的是（　　）

A．2 L 0.1mol/L CaCl₂溶液中Ca²⁺和Cl^-浓度之和为0.4 mol/L

B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）为0.2 mol/L

C．2 L 0.3mol/L CaCl₂溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物质的量相等

D．150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等

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（2013?江苏三模）设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

A．标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为N_A

B．1 L 0.2 mol?L^-1硫酸铁溶液中含有的SO₄^2-数为0.2N_A

C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O₂的分子数为7.5N_A

D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2N_A

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