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    12．实验室用铅蓄电池作电源电解AgNO3溶液.电池两极发生如下反应:正极:PbO2+4H++SO42-+2e-―→PbSO4+2H2O.负极:Pb+SO42-―→PbSO4+2e-.当电解析出2.16 g Ag单质时.电池内消耗H2SO4的物质的量是( ) A．0.01 mol B．0.02 mol C．0.03 mol D．0.04 mol [解析] 首先确定析出Ag与转移电子数的关系.其次抓住电解进行时.电池两极上转移的电子与电解池两极上得失的电子数是相等的.析出Ag:＝0.02 mol.由Ag++e-―→Ag得电解池中两极上转移的电子数为0.02 mol.蓄电池的总反应: Pb+Pb2e-O2+2H2SO42PbSO4+2H2O.每转移2 mol电子消耗2 mol H2SO4.现转移0.02 mol电子.消耗0.02 mol H2SO4. [答案] B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制氧气。已知铅蓄电

    H2SO4的物质的量至少是  

    A．0.025mol

    B．0.050 mol

    C．0.10 mol

    D．0.20 mol

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极 Pb+SO42-=PbSO4+2e- 
    正极 PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
    今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：
    负极：Pb+SO42-+2e-→PbSO4      
    正极：PbO2+4H++SO42-+2e-→PbSO4+2H2O
    今若制得氯气0.10mol，这时电池内消耗硫酸的物质的量至少是（　　）

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    实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO
     
    2-
    4
    =PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++SO
     
    2-
    4
    +2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl2 0.010mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）

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    已知铅蓄电池放电时发生如下反应：正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O；负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4．实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是（　　）

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