已知可逆反应AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：

①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

A. ①操作过程中C₁棒上发生的反应为2I^－－2e^－=I₂

B. ②操作过程中导线上电子定向移动方向由C₂→C₁

C. 若将微安表换成电解冶炼铝装置，在②操作过程中与C₂棒连接的电极上产生氧气

D. 若将微安表换成电解饱和食盐水装置以模拟氯碱工业，在①操作过程中与C₁棒连接的可以是Pt-Fe合金电极

已知可逆反应AsO₄^3－+2I^－+2H⁺AsO₃^3－+I₂+H₂O，设计如下图装置，进行下述操作：
①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表（G）指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。下列有关说法不正确的是

(10分）装置如右图：D是允许通过离子的盐桥，E是48V稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C₁、C₂是碳棒，A、B是烧杯。

1．已知AsO₄^3－＋2I^－＋2H^＋AsO₃^3－＋I₂＋H₂O是可逆反应。若A中盛KI－I₂溶液，B中盛Na₃AsO₄和Na₃AO₃溶液，则当K接1，并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40％的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。

（1）两次操作过程中指针偏转的原因是                                 

（2）指针偏转方向相反的原因是                                       

（3）加盐酸时C₁上发生的反应是                                      

（4）加NaOH溶液时C₁上发生的反应是                                

2．当 A中盛适量的1mol/L Na₂SO₄溶液，B中盛40mL适量浓度的KI－KHCO₃溶液，且K接2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取5.00g含砷样品，溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO₃^2－，除去过量的还原剂后再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边电解，电解生成的 I₂可将HAsO₃^2－快速、定量地氧化为HAsO₄^2－，以2mA的电流电解241s便可使反应进行完全。

（1）反应到达终点时宜用         来指示；

（2）假设电能没有损失，试求样品中As₂O₅的质量分数。