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    16．将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池.两电极间连接一个电流计. 锌片上发生的电极反应: , 银片上发生的电极反应: . (2)若该电池中两电极的总质量为60 g.工作一段时间后.取出锌片和银片洗净干燥后称重.总质量为47 g.试计算: ①产生氢气的体积, ②通过导线的电量.(已知NA＝6.02×1023 mol-1.电子电荷为1.60×10-19 C) [解析] (1)锌-银在稀硫酸中组成原电池.锌比银活泼.锌失去电子作负极.电极反应为Zn―→Zn2++2e-.银作正极.电极反应为2H++2e-―→H2↑. (2)Zn+2H+===Zn2++H2↑.减少的质量就是参加反应锌的质量.故参加反应的锌为60 g-47 g＝13 g.用锌来计算生成氢气的体积.通过计算消耗锌转移电子的物质的量.进一步计算通过的电量. [答案] (1)Zn―→Zn2++2e- 2H++2e-―→H2↑ (2)①锌片与银片减少的质量等于生成氢气所消耗的锌的质量.设产生的氢气体积为x.m(Zn)＝60 g-47 g＝13 g. Zn+2H+===Zn2++H2↑ 65 g 22.4 L 13 g x x＝13 g×22.4 L÷65 g＝4.48 L ②反应消耗的锌为:13 g÷65 g·mol-1＝0.20 mol 1 mol Zn变为Zn2+时.转移2 mol e-.则通过的电量为: 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业制硫酸铜不是直接用铜和浓硫酸反应，而是将粗铜（含少量银）浸入稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡．有关该制备方法的叙述中，不正确的是（　　）
    A、该方法应用了原电池工作原理B、该方法不产生污染大气的二氧化硫C、该方法提高了硫酸的利用率D、该方法提高了铜的利用率

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    如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（     ）

    A、d为负极，发生氧化反应

    B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

    C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

    D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

     

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    如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（     ）

    A、d为负极，发生氧化反应

    B、c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动

    C、电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

    D、电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

     

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    下图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极．则下列有关判断正确的是

    A．

    d为正极，发生氧化反应

    B．

    c为铜片，铜片上发生还原反应

    C．

    电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡

    D．

    电池工作的过程中，溶液中浓度基本不变

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    如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d为两个电极。则下列有关的判断不正确的是（    ）

    A．d为负极，发生氧化反应
    B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42－向c移动
    C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
    D．电池工作的过程中，溶液中SO42－浓度基本不变

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