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    17．某地污水中含有Zn2+.Hg2+.Fe3+.Cu2+4种阳离子.甲.乙.丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下图所示:2溶于NaOH溶液). 甲 +NaOH溶液.过滤①△②+H2.△③ 乙 △②+H2.△③ 丙 +过量铁粉.过滤①+稀盐酸.过滤② △③++H2.△④ (1)三种实验方案中能制得纯净铜的方案是 . (2)在能制得纯净铜的方案中.会导致环境污染的操作步骤是 .污染原因是 . 改进方法是 . [解析] 甲方案污水中加NaOH所得溶液中存在Cu2+.Fe3+.Hg2+的氢氧化物.加热分解后得到Fe2O3.CuO.用H2还原后制得的Cu不纯净.且产生汞蒸气污染环境. 乙方案加入过量铁粉所得残渣中会残留铁.直接加热.还原所制得的铜不纯.同时产生Hg的污染. 只有丙方案以上两个方面均考虑到了.制得的铜是纯净的.但丙方案中会产生汞蒸气.有毒.污染环境.应增加冷凝装置加以回收.利用. [答案] ③ Hg挥发变成蒸气.Hg蒸气有毒 加上冷凝装置.将气态Hg变成液态Hg而回收 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是                                                                （   ）

    A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
    C．丙方案也发生环境污染
    D．三种实验方案中都能制得纯净铜

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    某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

           下列判断正确的是                                                                                        （    ）

    A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型

    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

    C．丙方案也发生环境污染                         

    D．三种实验方案中都能制得纯净铜

     

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    某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

           下列判断正确的是                                                                                        （   ）

    A．甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型

    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原

    C．丙方案也发生环境污染                         

    D．三种实验方案中都能制得纯净铜

     

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    某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：

    下列判断正确的是


    1. A.
      甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    2. B.
      乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
    3. C.
      丙方案也发生环境污染
    4. D.
      三种实验方案中都能制得纯净铜

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    某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下
    下列判断正确的是
    [     ]
    A．三种实验方案中都能制得纯净铜
    B．乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原
    C．甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型
    D．丙方案也发生环境污染

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