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    11．硫酸是一种重要的化工原料.在工业生产和化学实验中有着重要的用途.某同学将硫酸在中学有机化学实验中的应用归纳如下: 实验 浓度 作用 甲 制乙烯 浓 催化剂.脱水剂 乙 制硝基苯 浓 催化剂.吸水剂 丙 酯化反应 浓 催化剂.脱水剂 丁 酯的水解 浓 催化剂 戊 制苯磺酸 浓 磺化剂 (1)其中上述归纳中.所用硫酸的浓度有误的是 .相应硫酸作用的叙述有误的是 .正确的作用应为 .理由是 . (2)为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸设计如下方案: 操作 结论 A 将硫酸点在火柴梗上 变黑者为浓硫酸 B 加入金属铝片 产生刺激性气味者为浓硫酸 C 滴到CuSO4·5H2O晶体中 变白者为浓硫酸 D 分别加入到盛水的试管中 放热者为浓硫酸 ①其中上述方案中正确的是 .它们分别体现了浓硫酸的何种性质 . ②其中一个稍作改进就可行的是 .改进的方法是 .在该方法中确定浓硫酸和稀硫酸的另一现象是 . [解析] (1)该题考查了硫酸在有机反应中的用途.其中酯的水解反应应用稀硫酸.只起催化作用.酯化反应时的浓硫酸起催化剂和吸水剂作用.而不是脱水剂.因为酯化反应为可逆反应.生成的H2O被浓硫酸吸收.有利于该反应向右进行. (2)①上述方案中操作和结论都正确的是A.C.D.分别体现了浓硫酸的脱水性.吸水性.吸水性.②在常温下浓硫酸可使铝片钝化.不会产生SO2气体.若在加热时铝可与浓硫酸继续反应.同时该方案中可通过能产生无色无味气体的应为稀硫酸.这一现象来确定浓.稀硫酸. [答案] (1)丁 丙 催化剂.吸水剂 酯化反应为可逆反应.生成的H2O被浓硫酸吸收.有利于该反应向酯化方向进行 (2)①ACD 脱水性.吸水性.吸水性 ②B 加热 产生无色无味气体的为稀硫酸 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是
    Mn
    Mn
    ，还原剂是
    HCl
    HCl
    ．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为
    3mol
    3mol
    ，反应中转移电子数为
    3NA或1.806×1024
    3NA或1.806×1024
    ．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是
    b
    b


    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是
    d
    d
    ．
    a．NaOH      b．NaCl       c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是
    SO2
    SO2
    ．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是
    BaCl2
    BaCl2
    （填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
    ．

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        
    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。
    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。
    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是            ，还原剂是           。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为       ，反应中转移电子数为         。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是           。

    a．NaOH            b．NaCl        c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                 。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是       （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                    。

     

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请回答下列问题：
    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓） 数学公式MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ①该反应中被还原的元素是______，还原剂是______．
    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6L，则被氧化的HCl的物质的量为______，反应中转移电子数为______．
    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
    下列说法正确的是______

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是______．
    a．NaOH　　　b．NaCl　　　 c． KOH　　　d． Na2CO3
    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去．加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是______．将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色．为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂是______（填化学式）．经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是______．

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    氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请回答下列问题：

    （1）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2 + 4HCl(浓)  MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    ①该反应中被还原的元素是             ，还原剂是            。

    ②取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为33.6 L，则被氧化的HCl的物质的量为        ，反应中转移电子数为          。

    （2）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。

    下列说法正确的是        

    a．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

    b．Ⅱ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

    c．Ⅲ图中：生成蓝色的烟  

    （3）若氯气罐发生泄漏，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是            。

           a．NaOH               b．NaCl           c． KOH      d． Na2CO3

    （4）将SO2和Cl2分别通入装有品红溶液的两个试管中，两溶液的红色均褪去。加热后，有一支试管中的溶液又呈现红色，该试管通入的气体是                  。

    将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。为检验两种气体在溶液中是否发生了氧化还原反应，应向所得溶液加入的试剂

    是        （填化学式）。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是                     。

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