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    21．黄铁矿主要成分是FeS2.某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时.取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧.将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后.用浓度为0.020 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点.消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL. 已知:SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+ Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O (1)样品中FeS2的质量分数是 . (2)若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量.产生的SO3与水全部化合生成H2SO4.放出13.03 kJ热量.写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式 . (3)煅烧10 t 上述黄铁矿.理论上产生SO2的体积为 L.制得98%的硫酸质量为 t.SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是 kJ. [解析] (1)据元素守恒及物质反应时物质的量关系可得 3FeS2-6SO2-12Fe2+-2Cr2O 3 2 n(FeS2) 0.020 00 mol·L-1×25.00 mL×10-3L·mL-1 ＝ m(FeS2)＝0.09 g, 所以 w(FeS2)＝×100%＝90.00% (2)根据元素守恒关系知 n(SO2)＝n(S)＝×2 ＝×2＝0.1 mol 所以1 mol SO3与水化合生成H2SO4放出130.3 kJ热量. (3)据元素守恒可得 n(SO2)＝＝1.5×105mol 则V(SO2)＝1.5×105 mol×22.4 L·mol-1＝3.36×106L 制得98%的硫酸质量为＝ ＝ ＝15×106 g＝15 t. 根据盖斯定律并由(2)中信息可知.0.1 mol SO2全部转化为H2SO4放出的热量是13.03 kJ+9.83 kJ＝22.86 kJ.则1.5×105 mol SO2应放出的热量是10×1.5×105×22.86 kJ ＝3.43×107 kJ. [答案] (1)90.00% (2)SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l),ΔH＝-130.3 kJ·mol-1 (3)3.36×106 15 3.43×107 【查看更多】

     

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    29.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2 (SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

    已知：SO2+2Fe3++2H2O＝+2Fe2++4H+

    +6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O

    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                    。

    （2）若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                  。

    （3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为            L，制得98%的硫酸质量为                t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是     kJ。

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    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 0 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。

    已知：SO2+2Fe3++2H2O+2Fe2++4H+

    +6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

    (1)求样品中FeS2的质量分数(假设杂质不参加反应)。

    (2)煅烧10 t上述黄铁矿，则理论上产生标准状况下的SO2的体积为多少升?可制得98％的硫酸质量多少吨?

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    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

    已知：SO2 + 2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

          Cr2O72-+ 6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

    ⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。

    ⑶煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是           kJ。

    (4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

    　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2??(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·??L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

    已知：SO2+2Fe3++2H2O═+2Fe2++4H+

          Cr2+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

    （1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）                   。

    （2）若灼烧6gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式                                    。

    （3）煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为            L，制得98％在硫酸质量为              t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是           kJ。

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    黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL 。

    已知：SO2 +2Fe3+ + 2H2O =SO42－+ 2Fe2++ 4H+

          Cr2O72-+6 Fe2+ + 14 H+=2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7H2O

    ⑴①黄铁矿煅烧的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    ②样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

    ⑵若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式： ___________________________________________。

    ⑶煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_____________L，制得98％的硫酸质量为_________ t ，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是          kJ。

    (4)硫酸的用途非常广泛，请写出用之制取“普钙”的化学方程式并用最简洁的语言解释为什么这种化肥不能与草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

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