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    11．下列晶体或粒子的空间结构不属于正四面体的是 ( ) ①二氧化硅 ②晶体硅 ③金刚石 ④甲烷 ⑤铵根离子 ⑥三氯甲烷 ⑦氨分子 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑥⑦ D．②⑤⑦ [解析] SiO2中存在硅.氧正四面体,晶体硅和金刚石均是正四面体形的空间网状结构的晶体,CH4.NH分别是正四面体形的分子.离子,CHCl3具有四面体结构.但不属于正四面体,NH3是三角锥形分子. [答案] C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是


    1. A.
      氮分子的电子式为：:N:::N:
    2. B.
      氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
    3. C.
      白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
    4. D.
      NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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    （1）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似．Ga原子的电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    1s22s22p63s23p63d104s24p1
    ．在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为
    正四面体
    正四面体
    ．在四大晶体类型中，GaN属于
    原子
    原子
    晶体．
    （2）铜、铁元素能形成多种配合物．微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有
    能够接受孤电子对的空轨道
    能够接受孤电子对的空轨道
    的原子或离子
    （3）CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子：请回答下列问题：

    ①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是
    O＞N＞H
    O＞N＞H
    ．
    ②SO2分子的空间构型为
    V形
    V形
    ．与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为
    SO42-、SiO44-等
    SO42-、SiO44-等

    ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
    sp3杂化
    sp3杂化
    ．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键
    ．
    ④（3）中所形成的配离子中含有的化学键类型有
    abd
    abd
    ．
    a．配位键     b．极性键     c．离子键    d．非极性键
    ⑤CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为
    4
    4
    ．

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    下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是           （    ）

           A．氮分子的电子式为： :N:::N:              

           B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子    

           C. 白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子      

           D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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    下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）
    A．氮分子的电子式为：:N:::N:
    B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
    C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
    D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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    下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）

    A．氮分子的电子式为：:N:::N:
    B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子
    C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子
    D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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