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    13．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应.铜全部作用后.共收集到22.4 mL气体.反应消耗的HNO3的物质的量可能是 ( ) A．1.0×10-3 mol B．1.6×10-3 mol C．2.2×10-3 mol D．2.4×10-3 mol [解析] Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 随着反应的进行.浓硝酸会逐渐变稀.反应则变为: 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 参加反应的硝酸一部分作酸用.一部分作氧化剂被还原(一部分被还原为NO2.一部分被还原为NO). 方法:整体分析法. n(HNO3)＝n(作酸用HNO3)+n(作氧化剂用HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]+n(NO2)+n(NO)＝2n(Cu)+n＝ 2×+＝2.2×10-3 mol. [答案] C 【查看更多】

     

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    将38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是
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    A.1.0×10-3mol
    B.1.6×10-3mol
    C.2.2×10-3mol
    D.2.4×10-3mol

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