在25  ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是___________；

（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是_____________；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率_________较快，其原因是___________。

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（2）在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是____________。

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率__________较快，原因是________________________。

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸中放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始到2 min末收集到H₂ 1.12 L(标准状况下)，在此之后又经过4 min，铁粉完全溶解。则：

(1)在前2 min内用FeCl₂的浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(2)在后4 min内用HCl浓度变化表示的平均反应速率是多少？

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？为什么？

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液里放入5.6 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末收集到氢气1.12 L(已换算为标准状况)，在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。求：

(1)在前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率；

(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率；

(3)前2 min与后4 min相比，反应速率哪个较快？

在25 ℃时，向100 mL含氯化氢14.6 g的盐酸溶液中，放入5.6 g纯铁粉，反应进行到2 min末收集到氢气1.12 L（标准状况），在此后又经过4 min，铁粉完全溶解。若不考虑溶液体积的变化，则：

（1）前2 min内用FeCl₂表示的平均反应速率是____________________；

（2）后4 min内用HCl表示的平均反应速率是______________________；

（3）前2 min与后4 min相比，反应速率___________较快，其原因是______________________。