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    11．某温度时.在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z.它们的物质的量随时间的变化如下表所示. (1)根据下表中数据.在下图中画出X.Y.Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线: t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 (2)体系中发生反应的化学方程式是 , (3)列式计算该反应在0-3 min时间内产物Z的平均反应速率: , (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于 , (5)如果该反应是放热反应.改变实验条件得到Z随时间变化的曲线1.2.3则曲线1.2.3所对应的实验条件改变分别是: 1 .2 .3 . [解析] (2)由表中数据可知X.Y.Z是以1∶2∶2的比例进行反应的.且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零.说明该反应是可逆反应.且反应方程式为:X+2Y2Z. (3)v(Z)＝＝＝0.083 mol·L-1·min-1. (4)α(X)＝×100%＝×100%＝45%. (5)对比曲线1和表中数据可知:曲线1达到平衡所用时间短.且生成的Z较少.即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆向移动.故曲线1改变的条件是升高了温度.对比曲线2和表中数据可知:曲线2达到平衡所用时间短.但Z的量不变.即加快了反应速率但平衡没有移动.故曲线2改变的条件是加入了催化剂.对比曲线3和表中数据可知:曲线3达到平衡所用时间短.且平衡时生成Z的量增多.即加快了反应速率且平衡向正向移动.故曲线3改变的条件是增大压强. [答案] (1) (2)X+2Y2Z (3)＝0.083 mol·L-1·min-1 (4)45% (5)升高温度 加入催化剂 增大压强 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)              ΔH1
    反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3＝－44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
    ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                     。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
                                                         。

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    （12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)   CH3OH(g)             ΔH1
    反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2
    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
     
    由表中数据判断ΔH1      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为       ，此时的温度为       （从上表中选择）。
    （2）已知在常温常压下：
    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝ －1275.6 kJ／mol
    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝ －566.0 kJ／mol
    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH3＝ －44.0 kJ／mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 
    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
    ①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为
                              。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，
    该电池总反应的化学方程式为
                                                         。

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    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                  

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如右图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为

                               。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的化学方程式为

                                                          。

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    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。     

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                      。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

                                                          。

            

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    2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

         反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)    CH3OH(g)              ΔH1

         反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g)   CH3OH(g)  +  H2O(g)    ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是   _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。

    ② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

    温度[

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH1       0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

    ③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为        ，此时的温度为        （从上表中选择）。

    （2）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH1 ＝ －1275.6 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2 ＝ －566.0 kJ／mol

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH3 ＝ －44.0 kJ／mol

    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                 

    （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

    ①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为                    。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，

    该电池总反应的化学方程式为                                         。

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