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    11．在一定温度下.冰醋酸加水稀释过程中.溶液的导电能力如右图所示.则:(1)“O 点导电能力为0的理由是 . (2)a.b.c三点溶液pH由小到大的顺序是 . (3)a.b.c三点中电离程度最大的是 . (4)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大.溶液pH也增大.可采取的措施有 .(要求类别不同.有几种写几种) [解析] (1)在“O 点处醋酸未电离.无自由移动的离子.所以导电能力为0. (2)在稀释过程中c(H+)＝c(CH3COO-).导电能力越强.说明溶液c(H+).c(CH3COO-)越大.pH越小.故pH由小到大顺序为:b<a<c. (3)加水量越多.醋酸浓度越小.电离度越大.故电离度最大的点是c点. (4)可采取的措施有:① 加入NaOH固体,②加入Na2CO3固体,③加入Zn.Mg等金属,④加入CH3COONa固体等. [答案] (1)在“O 点处醋酸未电离.无自由移动的离子.所以导电能力为0 c点 (4)①加入NaOH固体,②加入Na2CO3固体,③加入Zn.Mg等金属,④加入CH3COONa固体等 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示．请回答：
    （1）“O”点导电能力为0的理由是
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    在“O”点处醋酸未电离，无离子存在
    ；
    （2）a、b、c三点处，溶液的c（H+）由小到大的顺序为
    c＜a＜b
    c＜a＜b
    ；
    （3）a、b、c三点处，电离程度最大的是
    c
    c
    ；
    （4）若使c（CH3COO-）增大，溶液c（H+）减小，可采取的措施是：①
    加少量NaOH固体
    加少量NaOH固体
    ；②
    加少量Na2CO3固体
    加少量Na2CO3固体
    ；③
    加入Zn、Mg等金属
    加入Zn、Mg等金属
    ．

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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
    （1）写出醋酸的电离方程式
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    CH3COOH?CH3COO-+H+
    ．
    （2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为
    b＞a＞c
    b＞a＞c
    ．
    （3）a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是
    C
    C
    ．
    （4）取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C（H+）甲
    ＜
    ＜
     10C（H+）乙（填“大于”、“小于”或“等于”）甲，其原因是：
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    醋酸溶液越稀电离程度越大
    ．

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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示．下列说法不正确的是（　　）

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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：

    （1）图中O点时导电能力为0，其理由是_________________________________________。

    （2）a、b、c三点对应溶液的c(H+)由小到大的顺序为_______________________________。

    （3）a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是______________________________。

    （4）试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_________________________________。

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    在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：

    (1)“O”点导电能力为0的理由________________。

    (2)a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。

    (3)a、b、c三点中电离度最大的是___________________________。

    (4)若使c点溶液的c(CH3COO-)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①____________________；②____________________。

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