14．通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度: ①将试样溶于盐酸中.发生的反应为:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ ②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液.发生的反应为:SnCl2+2FeC——青夏教育精英家教网—

14．通过下列步骤可以测定金属锡样品的纯度: ①将试样溶于盐酸中.发生的反应为:Sn+2HCl===SnCl2+H2↑ ②向①所得溶液中加入过量的FeCl3溶液.发生的反应为:SnCl2+2FeCl3===SnCl4+2FeCl2 ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.发生的反应为:FeCl2+K2Cr2O7+HCl―→FeCl3+KCl+CrCl3+H2O 请回答下列问题: (1)Fe3+的氧化性 (填“> .“< 或“＝ )Sn4+的氧化性. (2)③中配平后的化学方程式为: . (3)现有金属锡样品1.226 g.经上述各步反应后.共用去0.100 mol/L的K2Cr2O7溶液32.0 mL.求试样中锡的纯度. [解析] (1)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性.结合②中反应.可以判断Fe3+的氧化性大于Sn4+的氧化性.(2)根据得失电子守恒配平③中反应.(3)根据①.②.③中反应.可得关系式Sn-SnCl2.SnCl2-2FeCl2,6FeCl2-K2Cr2O7.故总关系式为3Sn-K2Cr2O7.则样品中Sn的质量为0.100 mol/L×0.032 L×3×119 g/mol＝1.142 4 g.该试样中Sn的纯度为:×100%＝93.2%. [答案] (1)> (2)6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O (3)设试样中含锡x mol.根据①②③可得关系式: 3Sn - K2Cr2O7 3 1 x mol 0.100 mol/L×32.0×10-3 L ＝.x＝9.6×10-3 mol 则试样中锡的纯度为:×100%＝93.2% 【查看更多】

通过下列方法可以测定金属锡的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn＋2HCl＝SnCl₂＋H₂↑

②加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂＋2FeCl₃＝SnCl₄＋2FeCl₂

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂＋K₂Cr₂O₇＋14HCl＝6FeCl₃＋2KCl＋2CrCl₃＋7H₂O

(1)上述氧化还原反应中，HCl作氧化剂的是________(填“①”、“②”或“③”)．

(2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L　K₂Cr₂O₇溶液16.0 mL．求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)．

查看答案和解析>>

（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是

（2）该实验装置存在一个缺陷是。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω= 。

（6）从实验1、2可以得出的结论是。

（7）设计实验2、3的目的是。

查看答案和解析>>

（10分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）=NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是。

（2）该实验装置存在一个缺陷是。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）。

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω= 。

（6）从实验1，2可以得出的结论是。

（7）设计实验2、3的目的是。

查看答案和解析>>

（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。

[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：

NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是

（2）该实验装置存在一个缺陷是。

[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：

①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；

②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；

③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。

（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量（填“偏高”或“偏低”）

（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为。

[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振动球磨

注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示

（5）表中ω= 。

（6）从实验1、2可以得出的结论是。

（7）设计实验2、3的目的是。

查看答案和解析>>

（13分）无水氯化镁是制备某种催化剂的中间体。某研究性学习小组设计实验方案进行制取无水氯化镁等实验。请填写下列空白。
[实验一]利用下图实验装置（夹持和加热装置省略），在HCl气流中小心加热MgCl₂·6H₂O晶体制取无水氯化镁（无水氯化镁易吸水）。烧瓶中发生的反应为：
NaCl+H₂SO₄（浓）===NaHSO₄+HCl↑

（1）试剂X是         。第二个洗气瓶中的浓硫酸的作用是
（2）该实验装置存在一个缺陷是                                         。
[实验二]通过下列步骤，测定实验一所得产物中氯元素含量以确定产物是否含有结晶水：
①称取m₁g样品置于烧杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸银溶液，充分反应后，过滤；
③洗涤沉淀，干燥至恒重，称得沉淀质量为m₂g。
（3）若步骤③的操作中未洗涤沉淀，将导致测得的氯元素含量       （填“偏高”或“偏低”）
（4）若测得m₁=10.40，m₂=28.70，则所得产品MgCl₂·nH₂O中n的值为      。
[实验三]一定条件下，氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化效果的影响，设计如下对比实验：

实验序号	氯化镁固体中氯元素含量/%	温度/℃	粉碎方式	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滚动球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滚动球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振动球磨	5.9×10⁴
4	ω	100	振动球磨

       注：催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示
（5）表中ω=               。
（6）从实验1、2可以得出的结论是                              。
（7）设计实验2、3的目的是                                     。

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学