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    17．25 ℃时0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为3.当向其中加入醋酸钠晶体.等晶体溶解后发现溶液的pH增大.对上述现象有两种不同的解释:甲同学认为醋酸钠水解呈碱性.c(OH-)增大了.因而溶液的pH增大,乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子.抑制了醋酸的电离.使c(H+)减小.因此溶液的pH增大. (1)上述两种解释中 正确. (2)为了验证上述解释哪种解释正确.继续做如下实验:向0.1 mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 .然后测定溶液的pH. A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3 (3)若 的解释正确.溶液的pH应 (填“增大 “减小 或“不变 ).(已知25 ℃时.CH3COONH4溶液呈中性) (4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水.配制成0.5 L混合溶液.判断: ①溶液中共有 种粒子, ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol.它们是 和 . ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)＝ mol. [解析] 由题意要求.要判断甲.乙两种解释正确与否.可加入一种含有CH3COO-且不显碱性的盐.如CH3COONH4.其溶液呈中性.从水解的角度对醋酸溶液的pH变化无影响,但CH3COONH4电离产生的CH3COO-.可使醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动.c(H+)减小.pH增大.从而说明甲不正确.乙正确.由CH3COONa+HCl===CH3COOH+NaCl计算混合液中含有的溶质及各自的物质的量.根据它们电离及水解情况确定溶液中粒子的种类.并在有关计算中运用物料守恒关系(如CH3COO-与CH3COOH物质的量之和为0.010 mol).电荷守恒关系n(Cl-)+n(CH3COO-)+n(OH-)＝n(H+)+n(Na+). [答案] 乙 增大 (4)①7 ②CH3COOH CH3COO- ③0.006 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4    C．气体NH3          D．固体NaHCO3

    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。

    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有       种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

     

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    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。

    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的        （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）

    A．固体CH3COOK     B．固体CH3COONH4     C．气体NH3     D．固体NaHCO3

    (2)若     的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应      （填增大、减小或不变）。

    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：

    ①溶液中共有        种粒子；

    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是         和         。

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    25℃时0.1 mol/L的醋酸溶液pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H+)减小，因此溶液的pH增大。
    (1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L 的醋酸溶液中加入少量下列物质中的       （填写编号），然后测定溶液的pH（已知25℃时，CH3COONH4溶液呈中性）
    A．固体CH3COOKB．固体CH3COONH4C．气体NH3D．固体NaHCO3
    (2)若    的解释正确，（填甲或乙），溶液的pH应     （填增大、减小或不变）。
    (3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：
    ①溶液中共有       种粒子；
    ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是        和        。

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