某反应中反应物与生成物有:FeCl
2、FeCl
3、CuCl
2、Cu.
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2
;
②Cu电极上发生的电极反应式为
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
;
③原电池工作时,盐桥中的
K+
K+
离子(填“K
+”或“Cl
-”)不断进入X溶液中.
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是
负
负
极;
②图丙中的②线是
Fe2+
Fe2+
离子的变化.
③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入
2.8
2.8
L 5mol?L
-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全.
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na
2FeO
4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点.
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H
2O
Na
2FeO
4+3H
2↑,则电解时阳极的电极反应式是
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
.
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)
3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
.
③Na
2FeO
4能消毒、净水的原因
高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用
高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用
.