12.某反应中反应物与生成物有:.....和一种未知物质X. (1)已知在反应中得到电子.则该反应的还原剂是 . (2)已知0.2mol在反应中得到1mol电子生成X.则X的化学式为 . (3)根据上述反应可推知 . a.氧化性: b.氧化性: c.还原性: d.还原性: (4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中.并标出电子转移的方向和数目: 答案: (1)AsH3 (2)Br2 (3)a c (4) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某反应的反应物与生成物有:H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X.已知
0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子,则下列说法不正确的是(  )
A、AsH3是该反应的还原剂B、X的化学式为Br2C、根据反应可推知氧化性:KBrO3>H3AsO4D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5

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(1)已知:AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平).若Cl2的化学计量数为a,则AgF的化学计量数为
2a
2a
,判断的依据是
据反应前后Ag原子数不变,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍
据反应前后Ag原子数不变,AgF的化学计量数等于AgCl和AgClO3化学计量数之和,据反应前后Cl原子数不变,AgCl和AgClO3化学计量数之和即AgF的化学计量数等于Cl2化学计量数的二倍

若AgClO3的化学计量数为b,O2的计量数为c,则AgCl的化学计量数为
5b+4c
5b+4c
,判断的依据是
根据化合价升降总和相等,AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和
根据化合价升降总和相等,AgCl的化学计量数应等于AgClO3化学计量数的5倍与O2化学计量数的4倍之和

(2)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3ASO4、H2O和一种未知物质X.
①已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
AsH3
AsH3

②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为
Br2
Br2

③根据上述反应可推知
a、c
a、c

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4    b.氧化性:H3AsO>KBrO3
c.还原性:AsH3>X         d.还原性:X>AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目(请一定要用单线桥表示、凡是用双线桥表示的不得分):
8KBrO3
8KBrO3
+
5AsH3
5AsH3

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化学实验是化学学习与研究的基础.
(1)某同学用下列装置(部分未画出)研究氨气与氧化铜的反应.
实验现象记录如下:黑色氧化铜粉末变为光亮红色;无水硫酸铜粉末变蓝色;集气瓶中收集到一种无色气体(进一步实验证明:该气体化学性质稳定).
①虚线框内所缺为干燥装置,采用的干燥剂为
碱石灰
碱石灰

②写出下列反应的化学方程式:
浓氨水与CaO固体反应:
NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
NH3?H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3
.氨气与氧化铜反应:
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O

(2)下列实验过程中涉及到的反应物与生成物有:Cl2、KI、KCl、I2、HCl、H2O和一种未知物质X.
[实验]第一步:向盛有KI溶液、CCl4的试管中滴加氯水,CCl4层变成紫色.
第二步:继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层逐渐变浅,最后呈无色.
①第一步反应中的氧化剂为
Cl2
Cl2

②若第二步反应中,1mol I2被氧化失去10mol电子,则未知物X的化学式为
HIO3
HIO3

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某反应中反应物与生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu.
(1)将上述反应设计成的原电池如图甲所示,请回答下列问题:
①图中X溶液是
FeCl3和FeCl2
FeCl3和FeCl2

②Cu电极上发生的电极反应式为
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+

③原电池工作时,盐桥中的
K+
K+
离子(填“K+”或“Cl-”)不断进入X溶液中.
(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示,乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙,请回答下列问题:
①M是
极;
②图丙中的②线是
Fe2+
Fe2+
离子的变化.
③当电子转移为2mol时,向乙烧杯中加入
2.8
2.8
L 5mol?L-1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全.
(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂,具有很多优点.
①高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为Fe+2NaOH+2H2O
 电解 
.
 
Na2FeO4+3H2↑,则电解时阳极的电极反应式是
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O
Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水,该反应的离子方程式为
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O

③Na2FeO4能消毒、净水的原因
高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用
高价铁具有氧化性,能消毒杀菌,生成Fe3+形成胶体,具有吸附悬浮物的净水的作用

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(2009?上海)某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是
AsH3
AsH3

(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为:
Br2
Br2

(3)根据上述反应可推知
ac
ac

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4   b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:ASH3>X        d.还原性:X>ASH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

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