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    25．接触法制硫酸工艺中.其主反应在450℃并有催化剂存在下进行: 1)该反应所用的催化剂是 .该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于 .“小于 或“等于 ). 2)该热化学反应方程式的意义是 ． a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2.半分钟后达到平衡.测得容器中含SO30.18mol.则= mol.L-1.min-1:若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2.则平衡 移动(填“向正反应方向 .“向逆反应方向 或“不 ).再次达到平衡后. mol<n(SO3)< mol. 答案:1)五氧化二钒(V2O5),大于,2)在450℃时.2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,3)bd,4)0.036,向正反应方向,0.36,0.40. 解析:此题考查了工业制硫酸.化学平衡常数.热化学方程式.化学平衡状态.有关化学平衡的计算等知识.1)工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒,该反应正向放热.故温度越高化学平衡常数越小,2)热化学方程式表示的是450℃时.2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ,3)根据化学平衡状态的特征.容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化.分子总数不随时间变化时.说明反应达到平衡状态,4)当达到平衡时.容器中SO3的物质的量为0.18mol.则v(SO3)=0.072mol.L-1.min-1.则v(O2)=0.036mol.L-1.min-1,再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时.平衡向正反应方向移动.在此达到平衡时.SO3的物质的量介于0.36和0.40之间. 知识归纳:化学平衡常数只是和温度相关的函数.其随温度变化而变化.若正反应为吸热反应.温度升高K值增大,若正反应为放热反应.温度升高K值减小. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    根据以下事实，回答下列问题
    （1）工业接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-190kJ?mol-1该热化学反应方程式的意义是
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ，
    ．
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇[CH3OH（l）]燃烧生成CO2和液态水时放热．22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1
    ．
    （3）已知25℃、l01kPa时下列反应的热化学方程式为：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol，则C（s）与H2（g）、O2（g）反应生成CH3COOH（l）在该条件下的热化学方程式为
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol
    ．
    （4）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量．从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
    391.6kJ/mol
    391.6kJ/mol
    ．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-190KJ/mol
    （1）该反应的平衡常数表达式是
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    K=
    [SO3]
    [SO2]2[O2]
    2
    ，该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）说明反应达到平衡状态是
    bde
    bde
    ．
    a． V（O2）正=2V（SO3）逆                　　b．ひ（SO2）正?ひ（O2）逆=2：1
    c．容器中气体的密度不随时间而变化 　　      d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    e．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则V（O2）=
    0.036
    0.036
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.30mol SO2和0.15mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
    mol＜n（SO3）＜
    0.50
    0.50
    mol．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），该反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：
    （1）E的大小对该反应的反应热有无影响？
    无
    无
    ．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
    降低
    降低

    （2）图中△H=
    -198
    -198
    KJ?mol-1；
    （3）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：
    bd
    bd

    a．v（O2）正=2v（SO3）逆
    b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （5）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
    大于
    大于
    500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）该化学达到平衡的标志是
    b、d
    b、d
    ．
    a．v（O2）正=2v（ SO3）逆                b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化   d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （3）恒温、密闭容器体系中充入一定量SO2、O2，反应达平衡时，某物理量随体系总压强（p）的关系如图所示所示．该物理量可能是
    b、d
    b、d
    ．
    a．平衡体系中SO2的体积分数
    b．气体的平均相对分子质量
    c．混合气体的密度
    d．平衡体系中SO2的转化率
    （4）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
    0.036
    0.036
     mol?L-1?min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
    向正反应方向
    向正反应方向
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，
    0.36
    0.36
     mol＜n（SO3）＜
    0.40
    0.40
    mol．
    （5）压强及温度对SO2转化率的影响如表（原料气各成分的体积分数为：SO27%；O21l%；N2 82%）；
    压强转化率温度 0.1MPa 0.5MPa 1MPa 10MPa
    400℃ 99.2% 99.6% 99.7% 99.9%
    500℃ 93.5% 96.9% 97.8% 99.3%
    600℃ 73.7% 85.8% 89.5% 96.4%
    利用表中数据分析．在实际生产中选择的适宜生产条件是：温度
    400℃～500℃
    400℃～500℃
    ℃，压强
    0.1
    0.1
    MPa．

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    接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）该反应450℃时的平衡常数
     
     500℃时的平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （2）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v（O2）=
     
    mol．L-1．min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡
     
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）．

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