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    30．Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂.抗氧化剂和防腐剂.Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O. 1)计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数. 2)计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量. 3)将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃.析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g.计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度. 答案:1),2)135.5:100=271:x,x=200Na2SO3.7H2O中Na2SO3的质量分数为0.50.. 解析:此题考查了溶液的质量分数.溶剂的质量.溶解度等化学计算知识.1)根据Na2SO3的溶解度.其饱和溶液中溶质为35.5g,溶剂为100g,溶液总质量为135.5g.则,2)271g饱和溶液中.假设其含有的溶剂为x.则135.5:100=271:x,x=200冷却溶液后.析出晶体79.5g.根据其晶体的组成.其中含有水和亚硫酸钠各一半.列式得:. 31．白磷(P4)是磷的单质之一.易氧化.与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷.五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如右图所示.该结构中氯原子有两种不同位置. 1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物.反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L. 上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液.该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1. 2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中.反应恰好完全.生成l种难溶盐和16.2g H2O.该难溶盐的化学式可表示为 . 3)白磷和氯.溴反应.生成混合卤化磷(.且x为整数). 如果某混合卤化磷共有3种不同结构(分子中溴原子位置不完全相同的结构).该混合卤化磷的相对分子质量为 . 4)磷腈化合物含有3种元素.且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应.生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物.推算磷腈化合物的相对分子质量. 答案:1)5.6,4.00,2)Ca5(PO4)3348或464. 解析:此题考查了元素化合物.化学计算知识.1)白磷燃烧生成五氧化二磷.白磷的相对分子质量为:128.则其6.20g的物质的量为:0.05mol.其完全燃烧消耗氧气0.25mol.标准状况下体积为5.6L,将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol.溶液体积为50mL.也就是0.05L.则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L,2)根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量.根据质量守恒.可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子.结合电荷守恒.必还含有1个氢氧根离子.写作:Ca5(PO4)3根据题意x为整数.其可能为:PCl4Br.PCl3Br2.PCl2Br3.PClBr4四种.要是有三种不同结构的话.结合PCl5的结构.其可能为:PCl3Br2或PCl2Br3.则其相对分子质量可能为:297.5或342,4)根据题意和质量守恒定律.可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为:0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol,由于磷腈化合物中只含有三种元素.故必须将其中的氢原子全部除去,两物质提供的H原子的物质的量为:0.1mol×4=0.4mol.则生成的氯化氢的物质的量为:0.1mol×4=0.4mol,则磷腈化合物中含有的Cl原子为:0.2mol.P原子为:0.1mol.N原子为:0.1mol.则该化合物的最简式为:PNCl2,假设其分子式为(PNCl2)x.由其含有的碳原子总数小于20.则知:4x<20.故x<5,假设x=4.其分子式为: P4N4Cl8.相对分子质量为464,假设x=3.其分子式为: P3N3Cl6.相对分子质量为:348,假设x=2.其分子式为:P2N2Cl4.相对分子质量<300 舍去.故其相对分子质量可能为:348或464. (2010江苏卷)18.正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源.但钴的资源匮乏限制了其进一步发展. (1)橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料.它可以通过.与溶液发生共沉淀反应.所得沉淀经80℃真空干燥.高温成型而制得. ①共沉淀反应投料时.不将和溶液直接混合的原因是 . ②共沉淀反应的化学方程式为 . ③高温成型前.常向中加入少量活性炭黑.其作用除了可以改善成型后的的导电性能外.还能 . (2)废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有及少量AI.Fe等)可通过下列实验方法回收钴.锂. ① 在上述溶解过程中.被氧化成.在溶解过程中反应的化学方程式为 . ② 在空气中加热时.固体残留率随温度的变化 如右图所示.已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全 脱水.则1000℃时.剩余固体的成分为 ., 在350~400℃范围内.剩余固体的成分为 .. [答案] (1) ①Fe2+在碱性条件下更易被氧化 ②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ③与空气中O2反应.防止LiFePO4中的Fe2+被氧化 (2) ① ② . [解析]本题考察的知识比较散.涉及到能源利用.物质性质.化工流程分析.图表分析.覆盖面比较广.(1)①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化,②根据题给的信息.发生的反应为(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化,(2)①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应.反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化.在变化过程中.Co的质量没有变.通过题给数据看.在10000C是Co(OH)2完全分解.则产物CoO.在350-4000C时.固体的质量在89.25%-86.38%之间.可以通过极点进行分析.在2920C,n=100/93:/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n= 100/93:/16=3:4其化学式为Co3O4 .所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2010?上海）Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．

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     Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）

     

     

     

     

     

    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

     

     

     

     

    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

     

     

     

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    Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。
    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）

    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。
    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

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     Na2SO3·7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂。Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O。

    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数。（保留2位小数）

     

     

     

     

     

    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量。

     

     

     

     

    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶体79.5g。计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度。

     

     

     

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    Na2SO3?7H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧化剂和防腐剂．Na2SO3在30℃时的溶解度为35.5g/100gH2O．
    1）计算30℃时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数ω．（保留2位小数）
    2）计算30℃时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量．
    3）将30℃的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10℃，析出Na2SO3?7H2O晶体79.5g．计算10℃时Na2SO3在水中的溶解度．

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