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    20．以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下: (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成.已知常温下Mg(OH)2的.若溶液中.则溶液中= . (2)上述流程中的滤液浓缩结晶.所得主要固体物质的化学式为 . (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到.取碱式碳酸镁4.66g.高温煅烧至恒重.得到固体2.00g和标准状况下0.896L.通过计算确定碱式碳酸镁的化学式. (4)若热水解不完全.所得碱式碳酸镁中将混有.则产品中镁的质量分数 ▲ (填 “升高 .“降低 或“不变 ). [答案] (1)2.0mol.L-1 (2)NH4Cl 24MgCO34H2O (4)升高 [解析]本题主要考查的是有关Ksp的计算和无机化工流程和化学计算.(1)依据Ksp计算的公式可知c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)= 2.0mol/L,(2)通过流程分析.最后 综上分析可知.滤液中的主要成分为NH4Cl.浓缩以后得到的固体物质为NH4Cl,(3)根据题给相关物质的数据可有以下计算 所以..从而得到其化学组成为,Mg(OH)24MgCO34H2O (4)因为MgCO3中Mg的含量比碱式碳酸镁的含量高.因此.混有MgCO3后.Mg的含量升高. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
      
    （l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=______．
    （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．
    （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
    （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数           （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为______．指出该物质在工农业生产中的一种用途：______．
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：______．
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是______．
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③______；④______；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=______；b=______；c=______．
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是______．理由是______．

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    （2011?宣城二模）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用．以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．指出该物质在工农业生产中的一种用途：
    做氮肥（或其他合理答案）
    做氮肥（或其他合理答案）
    ．
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
    ．
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是
    防止碳酸氢铵分解
    防止碳酸氢铵分解
    ．
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③
    测出CO2的质量
    测出CO2的质量
    ；④
    测出水蒸气的质量
    测出水蒸气的质量
    ；⑤称量MgO．18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=
    3
    3
    ；b=
    1
    1
    ；c=
    3
    3
    ．
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁．有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是
    不同意
    不同意
    ．理由是
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
    ．

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    （2010?江苏）以水氯镁石（主要成分为MgCl2?6H2O）为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
      
    （l）预氨化过程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常温下Mg（OH）2的Ksp=1.8×10-11，若溶液中c（OH-）=3.0×10-6mol?L-1，则溶液中c（Mg2+）=
    2.0mol?L-1
    2.0mol?L-1
    ．
    （2）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为
    NH4Cl
    NH4Cl
    ．
    （3）高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO．取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式．
    （4）若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数
    升高
    升高
    （填“升高”、“降低”或“不变”）．

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    （14分）镁及其化合物在生产生活中有重要的作用。以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：

    （1）上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为           。指出该物质在工农业生产中的一种用途：           。
    （2）写出预氨化时发生的主要反应的离子方程式：                         。
    （3）沉淀镁时反应的温度不宜过高，原因是                           。
    （4）设计一个实验，确定产品碱式碳酸镁aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：
    ①样品称量；②高温分解；③               ；④              ；⑤称量MgO。
    18.2g产品完全分解后，产生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：
    a=        ；b =        ；c =        。
    （5）从水氯镁石中可以提取无水氯化镁，电解熔融态的无水氯化镁可以得到金属镁。有同学认为：电解熔融的MgO也可制金属镁，在实际生产中可简化生产步骤，体现生产的简约性和经济性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？你的观点是                      。理由是                                                                 。

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