下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100 g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

⑴、接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①、电源的N端为  ▲ 极；

②、电极b上发生的电极反应为  ▲  ；

③、列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积为  ▲  ；

④、电极c的质量变化是  ▲ g；

⑤、电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液  ▲  ；乙溶液  ▲  ；丙溶液  ▲  。

⑵、如果电解过程中铜全部析出，此时电解  ▲ （填“能”或“否”）继续进行，理由是 ▲  。

（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）       接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为    极；

②电极b上发生的电极反应为                                     ；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                         ；

④电极c的质量变化是               g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

  甲溶液                            ；

  乙溶液                            ；

  丙溶液                            ；

（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。

（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。

（4）若电解后甲溶液的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。

（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____   __ g             。（填写化学式）

 （原创）（10分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：

  （1）M为电源的     极（填写“正”或“负”）

电极b上发生的电极反应为                             ；

  （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；

  （3）写出乙烧杯的电解池反应

  （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

  （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。