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    38．(09宁夏卷28)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)图中A.C分别表示 . .E的大小对该反应的反应热有无影响? .该反应通常用V2O5作催化剂.加V2O5会使图中B点升高还是降低? .理由是 , (2)图中△H= KJ·mol-1, (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时.自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化.写出该催化循环机理的化学方程式 , (4)如果反应速率υ(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1,则υ(O2)= mol·L-1·min-1.υ(SO3)= mol·L-1·min-1, (5)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1.计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H . 答案: (1)反应物能量 生成物能量 (2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 (3)-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 +O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1 3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 解析: (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应.可得到A和C所表示的意义.E为活化能与反应热无关.但是用催化剂可以降低活化能, (2)图中表示的是2molSO2的反应.因此△H=-99×2KJ·mol-1, (3)依题意即可写出:SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5, (4)依据速率之比等于化学计量数之比 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?郑州一模）一定温度下，硫酸铜受热分瞬生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧比钠溶液吸收．利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解．若硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示．
    装置 A（试管+粉末） B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.5g 140.0g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

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    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

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    食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．精英家教网
    试回答下列问题：
    （1）试确定150℃时固体物质的化学式
     
    ．
    （2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为
     
    ．
    （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全
     
    ．（提示：当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全）

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    如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2+O2?2SO3；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段时间后活塞已保持静止，SO2的反应速率为Υ0．再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2的反应速率为Υ，在此过程中，下列说法正确的是（　　）

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    已知 2SO2+O2═2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中不正确的是（　　）

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