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    在温度t1和t2下.X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K (t1 ) K (t2) 2 1.8 43 34 (1)已知t2 >t1.HX的生成反应是 反应. (2)HX的电子式是 . (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强.HX共价键的极性由强到弱的顺序是 . (4)X2都能与H2反应生成HX.用原子结构解释原因: . (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性.用原子结构解释原因: .原子半径逐渐增大.得电子能力逐渐减弱. (6)仅依据K的变化.可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加. a. 在相同条件下.平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 解析:(1)由表中数据可知.温度越高平衡常数越小.这说明升高温度平衡向逆反应方向移动.所以HX的生成反应是发热反应, (2)HX属于共价化合物.H-X之间形成的化学键是极性共价键.因此HX的电子式是, (3)F.Cl.Br.I属于 ⅦA.同主族元素自上而下随着核电荷数的增大.原子核外电子层数逐渐增多.导致原子半径逐渐增大.因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱.从而导致非金属性逐渐减弱.即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱.所以H-F键的极性最强.H-I的极性最弱.因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF.HCl.HBr.HI, (4)卤素原子的最外层电子数均为7个.在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构.而H原子最外层只有一个电子.在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构.因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX, (6)K值越大.说明反应的正向程度越大.即转化率越高.a正确,反应的正向程度越小.说明生成物越不稳定.越易分解.因此选项d正确,而选项c.d与K的大小无直接联系. 答案:(1)发热 (2) (3)HF.HCl.HBr.HI, (4)卤素原子的最外层电子数均为7个 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)a.d 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?北京）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 K（t1） K（t2）
    F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
    Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
    Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
    I2+H22HI 43 34
    （1）已知t2＞t1，HX的生成反应是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）HX的电子式是
    ．
    （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是
    HF、HCl、HBr、HI
    HF、HCl、HBr、HI
    ．
    （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：
    卤素原子的最外层电子数均为7
    卤素原子的最外层电子数均为7
    ．
    （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
    （6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，
    abd
    abd
    （选填字母）．
    a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
    c．HX的还原性逐渐减弱
    d．HX的稳定性逐渐减弱．

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    在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表：
    化学方程式  K（t1）  K（t2）
     F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
     Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
     Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
     I2+H2=2HI  43  34
    下列说法正确的是（　　）
    A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低
    B、t2＞t1，HX的生成反应是吸热反应
    C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
    D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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    在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    下列说法正确的是

    A．在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加，平衡时X2的转化率逐渐降低

    B．t2>t1，HX的生成反应是吸热反应

    C．随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

    D．随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

     

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    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2  2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2 2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                      d. HX的还原性逐渐

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                     、               。

     

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    (9分)在温度T1和T2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：

    化学方程式

    K (T1 )

    K (T2)

    F2+H2  2HF 

    1.8 ×1036

    1.9 ×1032

    Cl2+H2 2HCl 

    9.7 ×1012

    4.2 ×1011

    Br2+H2 2HBr

    5.6 ×107

    9.3 ×106

    I2+H2 2HI

    43

    34

    （1）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

    a. 在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

    c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

    （2）在容积为3L的密闭容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如下图所示。

     ①温度为T1时，在0~tAmin内，H2的消耗速率v (H2)=__________

    ②分析右图所示图像，下列说法正确的是________（填序号）

    a．温度为T2，容器内气体密度不变时，反应到达B点所示状态

    b．平衡状态从A点移动到B点，n(HI)/n(H2)增大

    c．该反应为放热反应

    (3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序号）

    a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

    （4）在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，出现黄色沉淀，试写出有关的离子方程式                      、                。

     

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