在温度t1和t2下.X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表: 化学方程式 K (t1 ) K (t2) 2 1.8 43 34 (1)已知t2 >t1.HX的生成反应是 反应. (2)HX的电子式是 . (3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强.HX共价键的极性由强到弱的顺序是 . (4)X2都能与H2反应生成HX.用原子结构解释原因: . (5)K的变化体现出X2化学性质的递变性.用原子结构解释原因: .原子半径逐渐增大.得电子能力逐渐减弱. (6)仅依据K的变化.可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加. a. 在相同条件下.平衡时X2的转化率逐渐降低 b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱 c. HX的还原性逐渐 d. HX的稳定性逐渐减弱 解析:(1)由表中数据可知.温度越高平衡常数越小.这说明升高温度平衡向逆反应方向移动.所以HX的生成反应是发热反应, (2)HX属于共价化合物.H-X之间形成的化学键是极性共价键.因此HX的电子式是, (3)F.Cl.Br.I属于 ⅦA.同主族元素自上而下随着核电荷数的增大.原子核外电子层数逐渐增多.导致原子半径逐渐增大.因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱.从而导致非金属性逐渐减弱.即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱.所以H-F键的极性最强.H-I的极性最弱.因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF.HCl.HBr.HI, (4)卤素原子的最外层电子数均为7个.在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构.而H原子最外层只有一个电子.在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构.因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX, (6)K值越大.说明反应的正向程度越大.即转化率越高.a正确,反应的正向程度越小.说明生成物越不稳定.越易分解.因此选项d正确,而选项c.d与K的大小无直接联系. 答案:(1)发热 (2) (3)HF.HCl.HBr.HI, (4)卤素原子的最外层电子数均为7个 (5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 (6)a.d 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?北京)在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:
化学方程式 K(t1 K(t2
F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H22HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H22HBr 5.6×107 9.3×106
I2+H22HI 43 34
(1)已知t2>t1,HX的生成反应是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(2)HX的电子式是

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强,HX共价键的极性由强到弱的顺序是
HF、HCl、HBr、HI
HF、HCl、HBr、HI

(4)X2都能与H2反应生成HX,用原子结构解释原因:
卤素原子的最外层电子数均为7
卤素原子的最外层电子数均为7

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性,用原子结构解释原因:
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱.
(6)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,
abd
abd
(选填字母).
a.在相同条件下,平衡时X2的转化率逐渐降低
b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c.HX的还原性逐渐减弱
d.HX的稳定性逐渐减弱.

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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表:
化学方程式  K(t1  K(t2
 F2+H2?2HF  1.8×1036  1.9×1032
 Cl+H2?2HCl  9.7×1012  4.2×1011
 Br2+H2=2HBr  5.6×107  9.3×106
 I2+H2=2HI  43  34
下列说法正确的是(  )
A、在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低
B、t2>t1,HX的生成反应是吸热反应
C、随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱
D、随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

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在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表:

下列说法正确的是

A.在相同条件下随着卤素原子核电荷数的增加,平衡时X2的转化率逐渐降低

B.t2>t1,HX的生成反应是吸热反应

C.随着卤素原子核电荷数的增加HX的还原性逐渐减弱

D.随着卤素原子核电荷数的增加HX的稳定性逐渐增强

 

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(9分)在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)

a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                      d. HX的还原性逐渐

(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)

a.c(H+)         b. Ka(HF)        c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                    

 

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(9分)在温度T1和T2下,X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表:

化学方程式

K (T1 )

K (T2)

F2+H2HF 

1.8 ×1036

1.9 ×1032

Cl2+H2 2HCl 

9.7 ×1012

4.2 ×1011

Br2+H2 2HBr

5.6 ×107

9.3 ×106

I2+H2 2HI

43

34

(1)仅依据K的变化,可以推断出:随着卤素原子核电荷数的增加,_______(选填字母)

a. 在相同条件下,X2的平衡转化率逐渐降低     b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c. HX的稳定性逐渐减弱                       d. HX的还原性逐渐

(2)在容积为3L的密闭容器中,由I2(g)和H2(g)合成HI(g),在其他条件不变的情况下,研究温度对反应的影响,HI的物质的量的变化情况如下图所示。

 ①温度为T1时,在0~tAmin内,H2的消耗速率v (H2)=__________

②分析右图所示图像,下列说法正确的是________(填序号)

a.温度为T2,容器内气体密度不变时,反应到达B点所示状态

b.平衡状态从A点移动到B点,n(HI)/n(H2)增大

c.该反应为放热反应

(3)加水稀释0.1mol·L-1的HF溶液,下列各量中增大的是________(填序号)

a.c(H+)         b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)

(4)在0.1mol·L-1HCl溶液中加入过量AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加KI溶液,出现黄色沉淀,试写出有关的离子方程式                                     

 

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