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    研究NO2.SO2 .CO等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)NO2可用水吸收.相应的化学反应方程式为 .利用反应6NO2+ 8NH37N5+12 H2O也可处理NO2.当转移1.2mol电子时.消耗的NO2在标准状况下是 L. (2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0 kJ·mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)SO3的ΔH= kJ·mol-1. 一定条件下.将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应.下列能说明反应达到平衡 状态的是 . a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变 d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6.则平衡常数K＝ . (3)CO可用于合成甲醇.反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示.该反应ΔH 0.实际生产条件控制在250℃.1.3×104kPa左右.选择此压强的理由是 . 解析:(1)NO2溶于水生成NO和硝酸.反应的方程式是3NO2+H2O=NO+2HNO3,在反应6NO + 8NH37N5+12 H2O中NO2作氧化剂.化合价由反应前的+4价降低到反应后0价.因此当反应中转移1.2mol电子时.消耗NO2的物质的量为.所以标准状况下的体积是. (2)本题考察盖斯定律的应用.化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算.① 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-196.6 kJ·mol-1 ② 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH2=-113.0 kJ·mol-1 .②-①即得出2NO2(g)+2SO2(g)2SO3 ΔH=ΔH2-ΔH1=-113.0 kJ·mol-1 +196.6 kJ·mol-1＝+83.6 kJ·mol-1.所以本题的正确答案是41.8,反应NO2(g)+SO2(g)SO3的特点体积不变的.吸热的可逆反应.因此a不能说明.颜色的深浅与气体的浓度大小有关.而在反应体系中只有二氧化氮是红棕色气体.所以混合气体颜色保持不变时即说明NO2的浓度不再发生变化.因此b可以说明,SO3和NO是生成物.因此在任何情况下二者的体积比总是满足1:1.c不能说明,SO3和NO2一个作为生成物.一个作为反应物.因此在任何情况下每消耗1 mol SO3的同时必然会生成1 molNO2.因此d也不能说明,设NO2的物质的量为1mol.则SO2的物质的量为2mol.参加反应的NO2的物质的量为xmol. (3)由图像可知在相同的压强下.温度越高CO平衡转化率越低.这说明升高温度平衡向逆反应方向移动.因此正反应是放热反应,实际生产条件的选择既要考虑反应的特点.反应的速率和转化率.还要考虑生产设备和生产成本.由图像可知在1.3×104kPa左右时.CO的转化率已经很高.如果继续增加压强CO的转化率增加不大.但对生产设备和生产成本的要求却增加.所以选择该生产条件. 答案:(1)3NO2+H2O=NO+2HNO3,6.72 (2)-41.8,b,8/3, (3)< 在1.3×104kPa下.CO的转化率已经很高.如果增加压强CO的转化率提高不大.而生产成本增加.得不偿失. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2011?山东）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学方程式为
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    3NO2+H2O=2HNO3+NO
    ．利用反应
    6NO2+8NH3 
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是
    6.72
    6.72
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2 （g）?2NO2 （g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2 （g）?SO3 （g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1
    一定条件下，将与体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反映达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3与NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
    测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67或8/3
    2.67或8/3
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2 （g）?CH3OH （g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失．
    ．

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    Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-Q2kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g） 的△H=
    Q2-Q1
    2
    Q2-Q1
    2
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，当测得上述反应平衡时NO2与NO体积比为1：3，则平衡常数K=
    1.8
    1.8
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．

    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-
    ；
    （2）常温下，比较0.1mol?L-1NaHC2O4溶液中各种离子浓度的大小关系
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
    ；
    Ⅲ．某课外活动小组为了探究的BaSO4溶解度，分别将足量BaSO4放入：a.5ml 水；b.40ml 0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液；c.20ml 0.5mol?L-1的Na2SO4溶液；d.40ml 0.1mol?L-1的H2SO4溶液中，溶解至饱和．
    （1）以上各溶液中，的浓度由大到小的顺序为
    B
    B
    ；
    A．b＞a＞c＞d        B．b＞a＞d＞c     C．a＞d＞c＞b        D．a＞b＞d＞c
    （2）某同学取同样的溶液b和溶液d直接混合，则混合溶液的pH值为
    13
    13
    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）．

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）利用反应6NO2+8NH3?7N2+12H2O可处理NO2．当转移3.6mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    23.52
    23.52
    L．
    （2）已知：
    反应1：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    反应2：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ?mol-1
    则反应3：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
    -113
    -113
     kJ?mol-1
    （3）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应3，下列各项能说明反应达到平衡状态的是
    abc
    abc
    ．
    a．体系压强保持不变                  b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和O2的物质的量之比保持不变      d．每消耗1molO2同时生成2molNO2
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.9 1.0 0.6
    ①混合气体的平均相对分子质量
    18.56
    18.56
    ．
    ②列式并计算平衡常数K=
    0.67L2?moL-2
    0.67L2?moL-2
    ．
    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H2）的取值范围是
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    1mol?L-1＜c（H2）＜2mol?L-1
    ．
    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正
    =
    =
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．

    （1）利用反应6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，生成的N2在标准状况下是
    7.84
    7.84
    L．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
    -41.8
    -41.8
    kJ?mol-1．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.67
    2.67
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示．该反应△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，若再增大压强，CO的转化率提高不大，且生产成本增加，得不偿失
    ．
    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的装置．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．请回答：
    ①通入O2的电极名称是
    正
    正
    ，B电极的名称是
    阳
    阳
    ．
    ②通入CH3OH的电极的电极反应式是
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
    ，A电极的电极反应式为
    Ag++e-=Ag
    Ag++e-=Ag
    ．

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    （2013?闵行区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    I．利用反应：6NO2+8NH3
    催化剂
    		△
    7N2+12H2O处理NO2．
    II．一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．
    III．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）对于I中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=
    0.015mol/（L?min）
    0.015mol/（L?min）
    ．
    （2）对于II中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    bc
    bc
    （选填编号）．
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．NO2和SO3的体积比保持不变    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （3）如果Ⅱ中反应的平衡常数K值变大，该反应
    a
    a
    （选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动     b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动     d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小
    （4）对于Ⅲ中的反应，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图示．该反应是
    放热
    放热
    反应（填“放热”或“吸热”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，简述选择此压强的理由：
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
    ．

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