我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
Ⅰ．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-825.5kJ/mol
反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=kJ/mol．
Ⅱ．反应 

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3

Fe₂O₃（s）+CO（g）?

2

3

Fe（s）+CO₂（g）在1000℃的平衡常数等于4.0．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=．
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是
a．提高反应温度              b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂          d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ．（1）高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=．
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1，Q2，Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	a1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	a2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	a3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是．
A c₁=c₂ B.2Q₁=Q₃ C.2a₁=a₃ D．a₁+a₂=1
E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出（Q₁+Q₂）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入1 molCO、2mol H₂和1mol CH₃OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动．
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式．

已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子．请填空：
（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A、B、C、D．
（2）写出工业生产中BD₃与氧气反应的化学方程式：．
（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间（填“能”或“不能”）发生下面的反应BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面结论的理由是．
（4）Ⅰ．恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述条件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol达平衡时，生成AC₂和B₂共a mol，则AC的转化率是（用含a的代数式表示）．
Ⅱ．若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，达平衡时生成AC₂和B₂共b mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则ab（填“＞”“＜”“=”或“不能确定”）．

反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g），在一体积可变的密闭容器中进行．下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是（　　）
（1）增加C的用量（2）将容器的体积缩小一半（3）保持体积不变，充入氮气使容器内压强增大（4）保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大．

在一体积可变的密闭容器中，充入0.1molNO气体，活塞处于B处，当A处缓缓通入CO₂气体使其与乙处物质D发生反应，产生气体进入甲中，活塞从B处逐渐移到C处，体积达到最小值，此时甲处气体体积为原来的

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．据此回答下列问题：

（1）写出甲处发生反应的化学方程式：；
（2）试解释活塞从B处移到C处达到最小值的理由：上；
（3）到达C处后，若继续通CO₂，出现的现象是，若要甲中气体体积不变，则乙处物质D的质量最少应为．