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    25℃.101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414KJ/mol ②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) △H2=-511KJ/mol 下列说法正确的是 A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B.①和②生成等物质的量的产物.转移电子数不同 C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O.随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D.25℃.101kPa 下.Na2O2= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol 解析:Na2O是由Na+和O2-构成的.二者的个数比是2:1.Na2O2是由Na+和O22-构成的.二者的个数比也是2:1.选项A不正确,由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子.而生成1molNa2O2也转移2mol电子.因此选项B不正确,常温下Na与O2反应生成Na2O.在加热时生成Na2O2.所以当温度升高到一定程度时就不在生成Na2O.所以选项C也不正确,由盖斯定律知①×2-②即得到反应 Na2O2= 2Na2O(s) △H=-317kJ/mol.因此选项D正确. 答案:D 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
    P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-3093.2kJ?mol-1
    4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2954.0kJ?mol-1    
    由此判断下列说法正确的是（　　）

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    25℃、101kPa下：
    ①2Na（s）+
    1
    2
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol；
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol．
    下列说法正确的是（　　）
    A、①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同
    B、Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    C、25℃、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）═2Na2O（s）△H=+317 kJ/mol
    D、①和②产物中的阴阳离子个数比均为1：1

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    能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
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    （l）已知：在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.70kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
    催化剂
    		加热
    CH3OH（g）+H2O（g）在其它条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如图1所示（注：T1、T2均大于300℃）：
    ①合成甲醇反应的△H
     
    0．（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②平衡常数的表达式为：
     
    ．温度为T2时的平衡常数
     
    温度为T1时的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）
    ③在T1温度下，将1mol CO2和 1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为α，则容器内的压强与起始压强的比值为
     
    ．
    （3）利用甲醇燃料电池设计如图2所示的装置．该装置中 Pt 极为
     
    极；写出b极的电极反应式
     
    ．

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    写出下列热化学方程式
    （1）已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5517.6KJ/mol
    ．
    （2）在一定条件下，N2和H2完全反应生成1molNH3放热46.0kJ热量．写出氨分解为氢气和氮气的热化学方程式
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    2NH3（g）=N2（g）+3H2（g）△H=+92KJ/mol
    ．

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    利用盖斯定律解答下列各小题
    （1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    2C（s）+TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ?mol-1
    ．
    （2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+
    12
    O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ?mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ?mol-1
    写出该条件下由Na2O2和Na生成Na2O的热化学方程式：
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1
    2Na（s）+Na2O2（s）=2Na2O（s）△H1=-317kJ?mol-1

    （3）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ?mol-1；
    2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2599kJ?mol-1；
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）的热化学方程式
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g），△H1=226.7kJ?mol-1
    ．

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