氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO₄溶液可加快氢气的生成速率．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如图所示，则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是．
（3）科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO₃+H₂

储氢

释氢

HCOONa+H₂O．下列有关说法正确的是．
A．储氢、释氢过程均无能量变化
B．NaHCO₃、HCOONa均具有离子键和共价键
C．储氢过程中，NaHCO₃被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂
（4）Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（该氢化物中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．

（2011?江苏）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂ （g）△H=-206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂ （g）═2CO（g）+2H₂ （g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=-169.8^-1
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（1）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示．图中A、B表示的物质依次是．

（4）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见图2（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．
（5）Mg₂Cu是一种储氢合金． 350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
（1）直接热分解法制氢．某温度下，H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）．该反应的平衡常数表达式为K=．
（2）热化学循环制氢．制备H₂的反应步骤如下：
①Br₂（g）+CaO（s）═CaBr₂（s）+

1

2

O₂（g）△H=-73kJ?mol^-1
②3FeBr₂（s）+4H₂O（g）═Fe₃O₄（s）+6HBr（g）+H₂（g）△H=+384kJ?mol^-1
③CaBr₂（s）+H₂O （g）═CaO（s）+2HBr（g）△H=+212kJ?mol^-1
④Fe₃O₄（s）+8HBr（g）═Br₂（g）+3FeBr₂（s）+4H₂O（g）△H=-274kJ?mol^-1
则 H₂O（g）?H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H=kJ?mol^-1．
（3）光电化学分解制氢，其原理如图．钛酸锶光电极的电极反应为4OH^--4e^-═O₂+2H₂O，则铂电极的电极反应为．
（4）水煤气法制氢．
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是．
（5）甲烷制氢．将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O （g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．测得达到平衡所需的时间为5min，CH₄的平衡转化率为50%，则用H₂表示该反应的平均反应速率为．
（6）LiBH₄具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种非金属单质．该反应的化学方程式为．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=-206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ?mol^-1
2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+?4H₂（g）．
（2）H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是提供热量；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：．
（3）H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是．

绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某同学用KMnO₄溶液滴定绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）样品（杂质不与 KMnO₄反应），对铁元素含量进行测定．
（1）观察样品时，发现表面上有一点黄色物质，估计是什么物质（填化学式）
（2）实验时用到的主要仪器除滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯外，还有．
（3）滴定时，反应的离子方程式．
（4）上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是．
a．稀硝酸     b．稀硫酸   c．稀盐酸   d．浓硫酸
（5）KMnO4溶液 应装在式滴定管中．到达滴定到终点时标志是．
（6）下列说法正确的是．
A．选用规格为25.00ml的滴定管装 KMnO₄溶液，滴定 时用去20.00ml溶液，剩余溶液为5.00ml．
B．滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察滴定管内液面的变化．
C．配制标准液KMnO₄时，定容俯视，会使测定结果偏高．
D．记录滴定体积时，滴定前读数仰视，滴定后读数俯视会使测定结果偏低．
Ⅱ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为．
（2）电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）．电解时，阳极的电极反应式为．阴极的电极反应式．