练习册

  • 练习册
  • 试题
    4．(09浙江卷10)已知:25°C时...下列说法正确的是 A．25°C时.饱和溶液与饱和溶液相比.前者的大 B．25°C时.在的悬浊液加入少量的固体.增大 C．25°C时.固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小 D．25°C时.在的悬浊液加入溶液后.不可能转化成为 答案:B 解析: A项. Mg(OH)2的溶度积小.故其电离出的Mg2+浓度要小一些.错, B项. NH4+ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH-离子.从而促使Mg(OH)2的电离平衡正 向移动.C(Mg2+)增大.正确. C项. Ksp仅与温度有关.故错, D项.由于MgF2的溶度积更小.所以沉淀会向更难溶的方向进行.即可以生成MgF2沉淀.正确. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知：25°C时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．则该温度下，下列说法正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    已知在25°C、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：
    （1）若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
    ＜
    ＜
       （填“＞”、“＜”或“=”）570kJ
    （2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的正极为：
    B
    B
    （填A或B）．若该电池工作时增加了1mol H2O，电
    路中转移电子的物质的量为
    2
    2
     mol．
    （3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，电池的总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该电池的负极反应式为：
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    CH4+8e-+10OH-=CO32-+7H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

     

    查看答案和解析>>

    已知：25°C时，，。下列说法正确的是

    A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大

    B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大

    C．25°C时，固体在20ml0.01 mol?氨水中的比在20mL0.01mol?溶液中的小

    D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为

    查看答案和解析>>

    已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列说法正确的是（   ）

    A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

    B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

    C．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

    D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

     

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案