三草酸合铁酸钾晶体K₃ [Fe(C₂O₄ )₃]?3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。

　 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol?L^-1HNO₃、1.0 mol?L^-1盐酸、1.0 mol?L^-1 NaOH、3% H₂O₂ 、0.1mol?L^-1KI、0.1 mol?L^-1CuSO₄、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是　 　　。

（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃。验证固体产物中钾元素存在的方法是　　　　 ，现象是　　　　　 。

（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

　 ①提出合理假设

　 　 假设1：　　　　 ；　　　　 假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　 。

②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

③实验过程

　 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：

步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ 。

重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml。

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、           、摇匀。

②“步骤一”所得溶液的颜色为             。

③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   ；

写出“步骤二”中Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式                            。

④“步骤三”KMnO₄溶液应装在        式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO₄标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是            　　           　 ；

判断滴定至终点依据的现象是   　　                                       。

⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    。

三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe(C₂O₄)₃]·xH₂O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^－被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入适量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺，同时有气泡产生，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液A收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。
步骤三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定溶液A至终点，消耗KMnO₄溶液21.98ml，反应中MnO₄^－被还原成Mn²⁺ 。
重复步骤二、步骤三操作，消耗0.010mol/L KMnO₄溶液22.02ml。
请回答下列问题：
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、           、摇匀。
②“步骤一”所得溶液的颜色为             。
③写出“步骤二”中加锌粉产生气泡的离子方程式                                   ；
写出“步骤二”中Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式                            。
④“步骤三”KMnO₄溶液应装在        式滴定管中；检查该滴定管不漏水，用水洗净后，装入KMnO₄标准溶液前，要对该滴定管进行的操作是            　　           　 ；
判断滴定至终点依据的现象是   　　                                       。
⑤实验测得该晶体中铁的质量分数为                    。

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体]易溶于水,难溶于乙醇,可作为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备,相关反应的化学方程式为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4

2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O

回答下列问题:

(1)铁屑中常含硫元素,因而在制备FeSO4时会产生有毒的H2S气体,该气体可用氢氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是　　　　　。 

(2)在将Fe2+氧化的过程中,需控制溶液温度不高于40 ℃,理由是　　　　　　　;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是　　　　　　　　。 

(3)晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定,主要步骤有:①称量,②置于烘箱中脱结晶水,③冷却,④称量,⑤　　　　　　　　　　(叙述此步操作),⑥计算。步骤③若未在干燥器中进行,测得的晶体中所含结晶水含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”);步骤⑤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)晶体中C2含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。称取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入锥形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高锰酸钾溶液进行滴定。

①下列操作及说法正确的是　　　。 

A.滴定管用蒸馏水洗涤后,即可装入标准溶液

B.装入标准溶液后,把滴定管夹在滴定管夹上,轻轻转动活塞,放出少量标准液,使尖嘴充满液体

C.接近终点时,需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴

②有同学认为该滴定过程不需要指示剂,那么滴定终点的现象为　　　　　　　　,若达到滴定终点消耗高锰酸钾溶液V mL,那么晶体中所含C2的质量分数为　　　　(用含V、m的式子表示)。