2．用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. &——青夏教育精英家教网—

2．用0.1 mol•.的盐酸滴定0.10 mol•.的氨水.滴定过程中不可能出现的结果是 A.>, > B. =, = C. >, > D. >,> 答案:C 解析: 溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况.不遵循电荷守恒.故C项错. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol?L^-1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）

B．向NH₄HSO₄溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．0.1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．用0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴定0.1mol?L^-1 NaOH至中性时：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）

有关下列图象说法正确的是（　　）

A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小

B．图2表示向含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系

C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H₂）对此反应平衡的影响．可知反应物N₂的转化率最高的是b点；T₁＞T₂，K₂＞K₁（T₁和T₂表示温度，K₁、K₂表示对应温度下平衡常数）

D．图4表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1氨水的pH随加入盐酸体积的变化

下列图象表达正确的是（　　）

A、

如图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1的盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1的NaOH溶液

B、

如图表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液

C、

如图表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D、

如图表示适当升高稀硫酸的温度

下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

A、

图表示向1L浓度均为0.1 mol?L^-1的Ba（OH）₂、NaAlO₂混合液中逐滴加入0.1 mol?L^-1稀H₂SO₄溶液，产生沉淀量的变化

B、

图中逆反应的热效应△H=E₁-E₂＜0，所以逆反应为放热反应

C、

图表示向20mL 0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1HCl溶液，溶液pH的变化，c点溶液中：c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（Cl^-）＞c（Na⁺）

D、

用0.1 mol?L^-1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图中曲线可确定HX的酸性最强

（2012?浙江模拟）下列说法正确的是（　　）

A．常温时，浓度均为0.01mol/L Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na⁺）=3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃）

B．图表示25℃时，用0.1 mol?L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L^-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为0.5N_A，电解后溶液的pH为12

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

同步练习册答案