按要求完成下列问题．
（1）写出铅蓄电池放电时的总反应和两个电极反应及反应类型
放电总反应：；
负极：，反应；
正极：，反应；
（2）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的总反应和两个电极反应及反应类型
电解总反应：；
阳极：，反应；
阴极：，反应；
（3）氢氧燃料电池中用KOH做电解质溶液，H₂是还原剂，O₂是助燃剂，写出正、负两极的电极反应
负极：；
正极：．

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

（1）由于生成的氯气可溶于水，并发生下列反应Cl₂+H₂O?HCl+HClO，电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用；
（2）电解所用的盐水需精制．去除食盐水中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精致流程如下（淡盐水和溶液A来上述电解池）：

①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程Ⅰ中Cl₂将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，过程Ⅱ中除去的离子有．
④经过程Ⅲ处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L，若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，最多添加10%Na₂SO₃溶液的质量为多少kg？（加入溶液引起的体积变化忽略不计，请写出解题步骤）．．

（2011?北京）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．
（1）溶液A的溶质是．
（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．
（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．
（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca²⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-[c（SO₄^2-）＞c（Ca²⁺）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．
②过程I中将NH₄⁺转化为N₂的离子方程式是．
③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小．过程II中除去的离子有．
④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m³盐水b，至多添加10% Na₂SO₃溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．