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    28．(09海南卷19) 19-1-19-3为选择题.每小题3分.在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的.19-4题为非选择题.请在答题纸相应位置做答. 19-1．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分.下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是: A．Li.F B．Na.F C．Na.C1 D．Mg.O 19-2．下列有关物质性质.结构的表述均正确.且存在因果关系的是: 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中.NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 B 通常条件下.CH4分子比PbH4分子稳定性高 Pb的原子半径比C的大.Pb与H之间的键能比C与H间的小 C 在形成化合物时.同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同 D P4O10.C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10.C6H12O6均属于共价化合物 19-3．下列说法中错误的是: A．SO2.SO3都是极性分子 B．在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子.吸引电子的能力越强 D．原子晶体中原子以共价键结合.具有键能大.熔点高.硬度大的特性 19-4 已知A.B.C.D和E都是元素周期表中前36号的元素.它们的原子序数依次增大.A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族.B和C属同一主族.D和E属同一周期.又知E是周期表中1-18列中的第7列元素.D的原子序数比E小5.D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图. 请回答: (1)A元素的名称是 , (2)B的元素符号是 .C的元素符号是 .B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高.其原因是 (3)E属元素周期表中第 周期.第 族的元素.其元素名称是 . 它的+2价离子的电子排布式为 : (4)从图中可以看出.D跟B形成的离子化合物的化学式为 ,该离子化合 物晶体的密度为ag·cm-3.则晶胞的体积是 . 答案: 19-1 B 19-2 B 19-3 A 19-4 (1) 氢 (2) F Cl 氟化氢分子间存在氢键.氯化氢分子间没有氢键 (3) 四 VIIB 锰 (4) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    相同质量的钠、镁、铝与足量的稀酸反应, 相同状况下产生氢气的体积比为 

    [　　]

    A.23:12:19　　B.9:12:23　　C.1:2:3　　   D.36:69:92

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    根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8
    CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

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    分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
    C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10

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    仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（　　）
    1 2 3 4 5 6 7 8 9 …
    C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6 C3H8 C4H6 C4H8 C4H10  

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    某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（　　）
    Ⅰ1 Ⅰ2 Ⅰ3 Ⅰ4
    740 1500 7700 10500

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