23． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2.所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP.探究有关因素对该降解反——青夏教育精英家教网—

23． Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水.通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2.所产生的羟基自由基能氧化降解污染物.现运用该方法降解有机污染物p-CP.探究有关因素对该降解反应速率的影响. [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同.恒定实验温度在298K或313K.设计如下对比试验. (1)请完成以下实验设计表. 实验编号实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 ③ 298 10 6.0 0.30 [数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图. (2)请根据右上图实验①曲线.计算降解反应在50~150s内的反应速率: =mol·L-1·s-1 [解释与结论] (3)实验①.②表明温度升高.降解反应速率增大.但温度过高时反而导致降解反应速率减小.请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因:. (4)实验③得出的结论是:PH等于10时.. [思考与交流] (5)实验时需在不同时间从反应器中取样.并使所取样品中的反应立即停止下来.根据上图中的信息.给出一种迅速停止反应的方法: 答案: (1) (2)8.0×10-6 (3)过氧化氢在温度过高时迅速分解. (4)反应速率趋向于零 (5)将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中.使pH约为10(或将所取样品骤冷等其他合理答案均可) 解析: (1)实验①是参照实验.所以与实验①相比.实验②和③只能改变一个条件.这样才能起到对比实验的目的.则实验②是探究温度对反应速率的影响.则T=313K.pH=3.c(H2O2)=6.0mol·L-1.c(Fe2+)=0.30mol·L-1.实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响, (2)在50-150s内.△c=0.8mol·L-1.则v=0.08mol·L-1·s-1,(3)温度过高时.H2O2分解.c(H2O2)浓度减小.导致反应速率减小, (4)从图中看出.pH=10时.c不变.即反应速率为零.说明碱性条件下.有机物p-CP不能降解, 可以得出.在发言液中加入NaOH溶液.使溶液的pH迅速增大.反应停止. 【查看更多】

（2012?泰州二模）谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：

（1）当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是

AC

．
A．NaOH溶液、氨水、AgNO₃溶液 B．H₂SO₄溶液、氨水、AgNO₃溶液
C．NaOH溶液、CuSO₄溶液 D．H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液
（2）“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量．其方法如下：
将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：
R-NH₂+HCHO→R-N=CH₂+H₂O（R表示除“-NH₂”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．
①上述测定过程中加入甲醛的目的是

掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应

．
②滴定终点的实验现象为

溶液由无色变为红色且半分钟不褪色

．
（3）味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量．
①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，

过滤、洗涤、干燥

（填写操作步骤），称量沉淀质量．
②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c₁mol?L^-1的AgNO₃溶液，再加入少量

Fe（NO₃）₃

溶液做指示剂，用浓度为c₂mol?L^-1的NH₄SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点．已知：AgSCN是难溶于水的沉淀．设测定过程中所消耗的AgNO₃溶液和NH₄SCN溶液的体积分别为V₁mL和V₂mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

5.85(c1V1-c2V2)

m

%

．

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe³⁺+ SCN^— Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

① ② ③ ④

⑤

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为；

b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；

c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，；

（3）可通过反应Fe³⁺+ SCN^— Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。

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(16分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。
（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

①          ②          ③          ④
⑤
（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。
a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）=     ，以及300s时p-CP的降解率为          ；
b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率         （填“增大”、“减小”或“不变”）；
c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，                 ；
（3）可通过反应Fe³⁺+ SCN^— Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）="0.04" mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K=      。

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Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验中控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）设计如下对比实验。

（1）请完成以下实验设计表（将表中序号处应填内容）。

① ② ③ ④

⑤

（2）实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图所示。

a．请根据右上图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50—300s内的平均反应速率v（p-CP）= ，以及300s时p-CP的降解率为；

b．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）；

c．实验Ⅲ得出的结论是：pH=10时，；

（3）可通过反应Fe³⁺+ SCN^— Fe（SCN）²⁺来检验反应是否产生铁离子。已知在一定温度下该反应达到平衡时c（Fe³⁺）=0.04 mol/L，c（SCN^—）=0.1mol/L，c[Fe（SCN）²⁺]=0.68mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K= 。

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