2．(1)在实验中.将双缝干涉实验仪按照要求安装在光具座上.如图甲所示.从仪器注明的规格可知.像屏与双缝屏间的距离l=600mm.选用缝间距d=0.20mm的双缝屏.调整实验装置.观察到双缝干涉条纹.——青夏教育精英家教网—

2．(1)在实验中.将双缝干涉实验仪按照要求安装在光具座上.如图甲所示.从仪器注明的规格可知.像屏与双缝屏间的距离l=600mm.选用缝间距d=0.20mm的双缝屏.调整实验装置.观察到双缝干涉条纹. ①选用带有游标尺的测量头测量相邻两条亮条纹间的距离.转动测量头的手轮.使分划板的中心刻线对齐某一条亮条纹(将这一条纹选定为第1亮条纹)的中心.此时游标尺上的示数为x1=1.15mm,继续转动测量头的手轮.使分划板的中心刻线对齐第6亮条纹的中心.此时游标尺上的示数情况如图丙所示.其读数为x2= mm. ②利用上述测量结果.经计算可得两个相邻明纹间的距离Δx= mm, ③实验中测出的光的波长λ＝ m. (2)为了研究轻质弹簧的弹性势能与弹簧压缩量的关系.某实验小组的实验装置如图甲所示.水平光滑槽距地面高为h.光滑槽与桌子右边缘垂直.槽出口与桌边缘相齐.槽中放置一轻质弹簧.其左端固定.右端与质量为m的小钢球接触.将小球向左推.压缩弹簧一段距离后由静止释放.弹簧将小球沿水平方向推出.小球落到位于水平地面的记录纸上.留下痕迹. ①若测得某次实验小球的落点P到O点的距离为s.那么由理论分析得到小球释放前压缩弹簧的弹性势能Ep与h.s和mg之间的关系式是 , ②该同学改变弹簧的压缩量进行多次实验.测量得到下表的数据: 弹簧压缩量x/(cm) 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 3.50 小球飞行水平距离s/m 2.01 3.00 4.01 4.98 6.01 6.99 在坐标纸上做出x-s的图像.并由图像得出: x与s的关系式是 . 实验得到弹簧弹性势能与弹簧压缩量x之间的关系式为 , ③完成实验后.该同学对上述装置进行了如图乙所示的改变: (I)在木板表面先后钉上白纸和复写纸.并将木板竖直立于靠近桌子右边缘处.使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放.小球撞到木板上.并在白纸上留下痕迹O, (II)将木板向右平移适当的距离(设为L)固定.再使小球向左压缩弹簧一段距离后由静止释放.小球撞到木板上.在白纸上留下痕迹P, (III)用刻度尺测量纸上O点到P点的竖直距离设为y. 由此步骤得到弹簧的压缩量应该为 , ④若该同学在完成步骤③的过程中.光滑水平槽与桌子右边缘不垂直.用③问的方法计算得出的弹簧压缩量与实际值相比 (选填“偏大 .“偏小或“相同 ). 答案: ①8.95 ②1.56 ③5.2×10-7 ① ②图像如图. x=0.005s = ③ x= ④偏小 3．实验题利用电火花计时器做如下实验. 甲同学使用如图1所示的装置来验证 “机械能守恒定律 . ①下面是操作步骤: a．按图1安装器材, b．松开铁夹.使重物带动纸带下落, c．接通电火花计时器电源.使计时器开始工作, d．进行数据处理, e．根据需要.在纸带上测量数据. 把上述必要的操作步骤按正确的顺序排列 . ②电火花计时器接在频率为50Hz的交流电源上.图2为实验中打出的一条纸带.从起始点O开始.将此后连续打出的7个点依次标为A.B.C.D--. 电火花计时器打F点时.重锤下落的速度为 m/s. ③ 如果已知重锤的质量为0.50 kg.当地的重力加速度为9.80m/s2.从打点到打F点的过程中.重锤重力势能的减少量为 J.重锤动能的增加量为 J. 乙同学采用如图3所示的装置进行了有关“动能定理研究的实验. a．按图3把实验器材安装好.不挂配重.反复移动垫木直到小车能够做匀速直线运动, b．把细线系在小车上并绕过定滑轮悬挂质量为100g的配重.接通电源.放开小车.电火花计时器在被小车带动的纸带上打下一系列点.从某点A开始.此后在纸带上每隔4个点取一个计数点.依次标为B.C.D.--, c．测量出B.C.D.--各点与A点的距离.分别记为x1.x2.x3.--, d．用配重受到的重力分别乘以x1.x2.x3.--.得到配重重力所做的功W1.W2.W3.--,(重力加速度g=9.80m/s2) e．求出B.C.D.--各点速度的大小.分别记为υ1.υ2.υ3.--.再求出它们的平方υ12.υ22.υ32.--, f．用纵坐标表示速度的平方υ2.横坐标表示配重重力所做的功W.作出υ2-W图象.并在图象中描出(Wi.υi2)坐标点.再连成图线, (以下计算保留到小数点后两位) ① 在步骤d中.该同学测得x4=40.00cm.则配重重力所做的功W4= J, ② 该同学得到的υ2-W图象如图4所示.通过图象可知.打A点时对应小车的速度υ0 = m/s, ③ 小车的质量M= kg. 【查看更多】

（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为

0.70mL

．
（4）滴定．当

溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色

时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=

4.5

g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是

a

（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用

酚酞

作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：

加快H₂CO₃的分解，除去溶液中过多的CO₂

．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）？？
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率 Al₂O₃能加快H₂O₂溶液的分解速率

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：

上述反应前后Al₂O₃质量和化学性质是否改变

．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是

控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

，你认为还可以作何改进？

将FeCl₃改为Fe₂（SO₄）₃

．

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（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．

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（I）滴定分析法是化学分析法中的重要分析方法之一．
（一）用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．
A．实验步骤：
（1）用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
（3）读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为______．
（4）滴定．当______时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
B．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

C．数据处理与讨论：
（1）经计算，市售白醋总酸量=______g/100mL．
（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是______（填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前无气泡，滴定后有气泡
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
（二）用双指示剂法测定纯碱的含量
如图的滴定曲线表示：用0.1000mol/L HCl滴定 20.00ml 0.1000mol/L Na₂CO₃

①A处选用______作指示剂比较合适；
②当滴定至混合液pH接近4时，为了防止终点出现过早，减少实验误差，应剧烈摇动溶液或加热一会溶液，冷却后再继续滴定，这样做的理由是：______．
（II）由于MnO₂能作H₂O₂溶液分解的催化剂，某校化学兴趣小组想探究其他一些金属氧物质是否也可以作H₂O₂溶液分解的催化剂？探究过程如下．
（1）[猜想]：Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（2）[实验验证]：

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	将带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管中	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液不分解（或分解很少）______
实验二	在装有H₂O₂溶液的试管中加入少量Al₂O₃，然后将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	______

（3）[结论]：故Al₂O₃能作H₂O₂溶液分解的催化剂．
（4）[讨论与反思]：有的同学认为只有上述两个实验，不能完全证明Al₂O₃在H₂O₂溶液分解中起了催化作用．还应补充实验来验证：______．
（5）另外化学兴趣小组为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，该组同学设计了如图所示的实验．可通过观察反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度定性比较得出结论．有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是______，你认为还可以作何改进？______．