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    6． 如图2所示.轻弹簧的一端与物块P相连.另一端固定在木板上.先将木板水平放置.并使弹簧处于拉伸状态.缓慢抬起木板的右端.使倾角逐渐增大.直至物块P刚要沿木板向下滑动.在这个过程中.物块P所受静摩擦力的大小变化情况是 A． 先减小后增大 B． 先增大后减小 C． 一直增大 D． 保持不变 答案:A 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    ；干燥氨气常用的干燥剂是
    碱石灰
    碱石灰
    ．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口
    a
    a
    （填“a”或“b”），理由是
    因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气
    因为氨气的密度比空气轻，a口进是向下排气
    ．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
    极易溶于水，与水反应生成碱
    极易溶于水，与水反应生成碱
    ．
    （4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是
    ②④⑤
    ②④⑤
    （填序号）．
    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：

    试根据阿斯匹林的结构回答；
    （1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B两种物质．其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    （2）阿斯匹林跟小苏打同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
    ．
    （3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

    （4）上述水解产物B与乙醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为
    ．

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    含硫化合物在工业生产中有广泛的用途．
    （1）SO2可用于工业生产SO3．
    ①在一定条件下，每生成8gSO3 气体，放热9.83kJ．该反应的热化学方程式为
     

    ②在500℃，催化剂存在的条件下，向容积为1L的甲、乙两个密闭容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持压强不变，乙保持容积不变，充分反应后均达到平衡．
    Ⅰ．平衡时，两容器中SO3体积分数的关系为：甲
     
    乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．若乙在t1min时达到平衡，此时测得容器乙中的转SO2化率为90%，则该反应的平衡常数为
     
    ；保持温度不变t2min时，再向该容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min时达到新平衡．请在图1中画出t2～t4min内正逆反应速率的变化曲线（曲线上必须标明V正、V逆）
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    （2）硫酸镁晶体（MgSO4?7H2O）在制革、医药等 领域均有广泛用途．4.92g硫酸镁晶体受 热脱水过程的热重曲线（固体质量随温度 变化的曲线）如图2所示．
    ①固体M的化学式为
     
    ．
    ②硫酸镁晶体受热失去结晶水的过程分为
     
    个阶段．
    ③N转化成P时，同时生成另一种氧化物，该反应的化学方程式为
     
    ．

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    氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
    （1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
     
    ．
    （2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
     
    ．
    （3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
     
    ，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
     
    ，
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    （4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
    （5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
     
    ．
    （6）合成尿素，当氨碳比
    n(NH3)n(CO2)
    =4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
    ①A点的逆反应速率v逆（CO2）
     
    B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②NH3的平衡转化率为
     
    ．

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    生物质能是一种洁净、可再生的能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
    （1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素．写出基态Zn原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
    ．
    （2）根据等电子原理，写出CO分子结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀．
    ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    ②甲醛分子的空间构型是
    平面三角形
    平面三角形
    ；1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．
    ③在1个Cu2O晶胞中（结构如图1所示），所包含的Cu原子数目为
    4
    4
    ．
    （4）元素Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示，该氯化物的化学式是
    CuCl
    CuCl
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnCuCl3，反应的化学方程式为
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    CuCl+2HCl=H2CuCl3
    ．

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