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    9．在一定条件下.使H2和O2的混合气体26 g充分反应.所得混合物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应.结果固体增重2 g.则原混合气体中O2和H2的质量比可能是 ( ) A．1∶12 B．5∶8 C．3∶10 D．12∶1 [解析] 根据反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑.用差量法得出m(H2O)＝18 g,由反应2H2+O2===2H2O算出参加反应的m(H2)＝2 g.m(O2)＝16 g.而实际混合气体有26 g.故有8 g H2或8 g O2过量.所以.O2和H2的质量比为8∶5或12∶1.故选D. [答案] D 【查看更多】

     

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    在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。

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    在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g。求原混合气体中O2和H2的质量。

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    在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应．所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g．求原混合气体中O2和H2的质量．

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    在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的Na2O2固体反应，固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

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    在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。

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