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    11．将一定质量的钠.钾分别投入到装有相同浓度和体积盐酸的两个烧杯中.产生的气体随时间变化曲线如图所示.则下列说法中正确的是 ( ) A．投入的Na.K的质量一定相等 B．投入的Na的质量小于K的质量 C．曲线A表示Na与盐酸反应.曲线B表示K与盐酸反应 D．参加反应的HCl的量不一定相等 [解析] 本题以元素钾和钠为背景考查学生的识图能力.因二者产生的氢气的量相等.所以两种金属的物质的量相等.结合两金属的活动性知钾与盐酸反应的速率较钠与盐酸反应的速率快.所以曲线A表示钾与盐酸反应.曲线B表示Na与盐酸反应.又盐酸的体积和浓度相同.所以上述反应中消耗的盐酸的量相等. [答案] B 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定质量的钠、钾分别投入到盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧杯中，产生的气体随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

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    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3- 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．
    NO3-+
    10Al
    10Al
    +
    18H2O
    18H2O
    →
    10Al（OH）3
    10Al（OH）3
    +
    3N2
    3N2
    +
    6OH-
    6OH-
     该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-a KJ/mol   
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-c KJ/mol     
    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-（
    1
    2
    a-b-
    3
    2
    c）KJ/mol
    ．
    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    （2010?丰台区一模）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
    5：3
    5：3
    ．
    （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．电池正极的电极反应式为
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    2H2O+O2+4e-=4OH-
    ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积
    ．
    （3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
    Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ/mol
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    2Al（s）+Fe2O3（s）=2Fe（s）=2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol
    ．
    （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：则反应过程中产生氢气的总体积为
    2.016
    2.016
    L（标准状况）．

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    （1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3﹣ 转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH﹣、Al（OH）3、NO3﹣、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写在答题纸上）．

    NO3﹣+　   　+　   　→　           +　   　+　  ﹣　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　                　．

    （2）若4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣a KJ/mol   

    Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe （s）△H=+b KJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣c KJ/mol     

    写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：　                                   　．

    （3）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL PH=14的溶液，然后用2mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为　         　L（标准状况）

     

     

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    （12分）（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）。

           该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为           。

      （2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=

    4Al(OH)3。电池正极的电极反应式为          ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是         。

      （3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=－2834.9kJ/mol

    Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

           写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式             。

      （4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

           则反应过程中产生氢气的总体积为      L（标准状况）。

     

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