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    01 mol 0.03 mol 所以M(XY2)＝＝76 g·mol-1. (3)由＝.Mr(X)+2Mr(Y)＝76.得Mr(X)＝12. Mr(Y)＝32.则X为C.Y为S. [答案] 76 g·mol-1 (3)C S 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．他设计了如下方案，其中正确的是（　　）
    A、先配制一定量的0.10mol?L-1的CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B、先配制一定量0.01 mol?L-1和0.10 mol?L-1的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差大于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C、先测0.10 mol?L-1 CH3COOH溶液的pH，然后将其加水稀释，再测pH，如果pH变大，则可证明醋酸是弱电解质D、配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

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    物质的量浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH=12．则原溶液的物质的量浓度为（　　）

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    在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中，加入0.015 mol的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是（　　）?

    A.铁溶解，没有任何金属生成?

    B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+?

    C.析出0.1 mol Ag和0.01 mol Cu?

    D.析出0.1 mol Ag和0.005 mol Cu

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    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　  　)

    A、0.01 mol/L   B、0.05 mol/L    C、0.017 mol/L       D、0.50 mol/L

     

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    25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

    A．0.01 mol/L NaHSO4               　  B．0.1 mol/L Na2CO3溶液

    C．pH = 4盐酸溶液          　　 　     D．pH =11氨水

     

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