练习册

  • 练习册
  • 试题
    20．一含有两种阳离子和一种阴离子的结晶水合物.现称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物.配制成溶液.一份中加入足量Ba(OH)2溶液.生成白色沉淀随即沉淀转变为灰绿色.最后变为红褐色.过滤后.沉淀物用盐酸处理经洗涤.干燥得白色固体2.33 g.而加热滤液时.逸出能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体.另一份用0.10 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定.达到终点时.消耗KMnO4溶液10.0 mL.MnO恰好完全转化为Mn2+.请回答以下问题: (1)写出KMnO4溶液与待测液反应的离子方程式: . (2)0.10 mol·L-1的KMnO4溶液盛在 滴定管中.待测液盛在锥形瓶里.到达滴定终点的标志是 . (3)该结晶水合物中含有的离子是 . . . (4)通过计算确定该结晶水合物的化学式: . [解析] (2)KMnO4具有强氧化性.能腐蚀橡胶.故不能盛放在碱式滴定管中.应盛放在酸式滴定管中,由于KMnO4溶液本身显紫红色.可作为反应的指示剂.当刚好出现淡红色且半分钟内不褪色时.说明到达滴定终点.(3)根据题意可以判断原物质中含有的离子是:Fe2+.NH.SO.(4)由5Fe2+-MnO得.n(Fe2+)＝5n(MnO)＝5×10.0×10-3 L×0.10 mol·L-1＝0.005 mol,n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol,根据离子化合物中阴.阳离子电荷守恒原理:n(NH)+2n(Fe2+)＝2n(SO)可得:n(NH)＝0.01 mol,根据质量守恒:m(H2O)＝1.96 g-0.01 mol×18 g/mol-0.005 mol×56 g/mol-0.01 mol×96 g/mol＝0.54 g.n(H2O)＝＝0.03 mol.故该结晶水合物的化学式为:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O. [答案] (1)5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O (2)酸式 溶液刚好出现淡红色且半分钟内不褪色 (3)Fe2+ NH SO (4)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    NH4+
    NH4+
    和
    Al3+
    Al3+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （3）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

    查看答案和解析>>

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取质量为1.96g的该结晶水合物，配成溶液．加入足量Ba（OH）2溶液并加热该混合物，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后变成红褐色，标况下产生224mL能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；将沉淀过滤、洗涤并灼烧至恒重，得到固体粉末2.73g；用足量稀盐酸处理上述粉末，洗涤和干燥后得到白色固体2.33g．
    （1）该结晶水合物含有的两种阳离子是
    Fe2+
    Fe2+
    和
    NH4+
    NH4+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．写出导致白色沉淀颜色变化的反应化学方程式：
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液．
    一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出0.224L（标准状况）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g．
    另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+．
    请回答以下问题：
    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是
    NH4+
    NH4+
    和
    Fe2+
    Fe2+
    ，阴离子是
    SO42-
    SO42-
    ．
    （2）该结晶水合物的化学式
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O；[或（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
    ．

    查看答案和解析>>

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子．称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；继续滴加NaOH溶液，发现沉淀量保持不变，稍加热，有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一段时间后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；再滴加NaOH溶液，发现白色沉淀逐渐减少并最终消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用过量稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g．
    请回答以下问题：
    （1）试通过计算确定该结晶水合物的化学式．
    （2）假设过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1，请在图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．
    精英家教网

    查看答案和解析>>

    某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该水合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，恰好完全被还原为Mn2+。

    请回答以下问题：

    （1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是___________和___________，阴离子是_________。

    （2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案