Ⅰ.溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。某同学将稀溴水和稀FeCl₂溶液混合，所得溶液显黄色。为探究溴水和FeCl₂溶液混合能否发生反应，该同学设计了以下实验方案：

	操作	实验现象	实验结论
方案1	取少量混合溶液，加入NaOH溶液，振荡	得到红褐色沉淀	发生了化学反应
方案2	取少量混合溶液，加入四氯化碳溶液，振荡	有机层呈橙黄色	未发生化学反应
方案3	取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液，振荡	溶液变蓝色	未发生化学反应

请回答下列问题：

（1）方案2的结论不合理，其理由是                                                         

（2）方案3的结论明显不合理，可能发生反应的离子方程式                                 

（3）请另外设计一个简单的实验方案（包括“操作”“现象”“结论”），判断溴水和FeCl₂溶液是否反应。                                                                                 

                                                                                   。

   Ⅱ.S₂Cl₂是一种易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），且易与水发生水解反应，可能生成H₂S、SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄等物质。它是橡胶硫化剂。在熔融的硫中通以氯气即可生成S₂Cl₂。下图是实验室用S和Cl₂制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

（1）装置a中应放试剂为__________；装置d的名称是_________，它的作用是_________。

   （2）该实验的操作顺序应为__________（用序号表示）。

        ①加热装置c  ②通入Cl₂    ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加热装置c

   （3）将S₂Cl₂的水解气体产物通入氯水中，若观察到_________的现象，则可证明水解产物中有硫化氢生成。